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    13．元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　）
    A．12和8B．6和8C．12和17D．20和16

    分析 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为-1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，据此分析解答．

    解答 解：元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为-1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，
    A.12号元素位于第ⅡA族、8号元素位于第VIA族，不符合条件，故A错误；
    B.6号元素位于第IVA族、8号元素位于第VIA族，二者能形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误；
    C.12号元素位于第IIA族、17号元素位于第VIIA族，二者可以形成MgCl2，满足条件，故C正确；
    D.20号元素位于第IIA族、16号元素位于第VIA族，不符合条件，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原子结构与元素性质，题目难度不大，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置为解答结构，注意熟练掌握原子结构与元素性质之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．向A中通入氯气至过量，观察A中，发现溶液先呈红色，然后变为黄色．

    （1）B中反应的化学方程式是Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；
    （2）为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因，甲同学进行如下实验．取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+；
    （3）甲同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他进行了如下研究：
    取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素；
    （4）8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠，氰化钠剧毒．有少量因爆炸冲击发生泄漏．这些泄露的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理，以减轻污染．
    请写出NaCN的电子式Na+，偏碱性条件下，氰化钠溶液的CN-被双氧水氧化为HCO3-，同时放出NH3，该反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═NH3↑+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分子式为C5H12O能与钠反应的有机物的同分异构体（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．20℃时食盐的溶解度为36g．取一定量20℃的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出气体11.2L（标准状况）时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.23g/mL．试计算：
    （1）电解时，所取饱和食盐水的质量；
    （2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；
    （3）要使溶液恢复原状态，需要加入多少克什么物质？（该题计算结果要求保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Ⅰ．黑火药是中国古代四大发明之一，已知它在爆炸时发生反应的化学方程式为：
    S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶体）；请回答下列问题：
    ①除S外，上述元素的电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K（填写元素符号）．
    ②在生成物中，A的晶体类型为离子晶体，含极性共价键的分子内的中心原子轨道杂化类型为sp．
    ③已知CN-与N2为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为1：1．
    Ⅱ．原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2．则T元素的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2；
    Q3+离子的核外未成对电子数是5．
    Ⅲ．若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12；该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的面心立方最密堆积．

    Ⅳ．在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln（H2O）6-n]x+ （n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
    [CrCln（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[CrCln（H2O）6-n]+xH+；交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成．现将含0.0015mol[CrCln（H2O）6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200mol•L-1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，中心离子的配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素，包括氮、磷、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素．请回答下列问题：
    （1）砷化氢具有无色、剧毒、可燃的性质，尽管它杀伤力很强，但在工业中仍被广泛使用，也可用于合成各种有机砷化物．砷化氢中砷原子采用的杂化方式为sp3杂化，分子构型为三角锥形
    （2）氮、磷、砷是氮族元素中的三种非金属元素，它们的电负性由大到小的顺序为N＞P＞As．
    （3）与砷同周期，原子核外未成对电子数最多的元素是Cr（填元素符号），该元素原子的价电子（外围电子）排布式为3d54s1．
    （4）金属Ni与As同周期，Ni的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Ni原子数之比为1：2，两种晶体的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某固体燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是（　　）
    A．电池工作时，化学能主要转化为电能
    B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O
    C．每转移0.4mol电子，生成3.6g水
    D．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（NA为阿伏加德罗常数的值）．

    （1）元素B位于元素周期表的p（填“s”、“p”或“d”）区．
    （2）由A、X、K三种元素中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有
    CCl4、PCl3（填分子式）．
    （3）只含A、E和镍三种元素的晶体具有超导性．该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为MgCNi3．
    （4）元素D和K形成的化合物中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子有12个，若该化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是$\frac{4×58.5}{{a•{N_A}}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．可以证明氯化钠是离子化合物的是（　　）
    A．固态氯化钠不导电B．液态氯化钠能导电
    C．氯化钠易溶于水D．氯化钠溶液能导电

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