Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO₂和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C₂H₄（g）+6O₂（g）═4CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-4b kJ?mol^-1
• B、已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270 kJ?mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
• C、500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）

  500℃30MPa  .

    2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1
• D、已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5 kJ?mol^-1，②C（s，金刚石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.0 kJ?mol^-1，则C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、据燃烧热的概念分析；
B、气态物质变成液态时放热；
C、合成氨是可逆反应，热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值；
D、据盖斯定律解答．

解答： 解：A、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，故A错误；
B、气态物质变成液态时放热，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，故B错误；
C、合成氨是可逆反应，热化学方程式中的焓变是完全转化时的数值，故C错误；
D、有已知反应①和②，据盖斯定律②-①得：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ?mol^-1，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了燃烧热、可逆反应的焓变、盖斯定律，题目难度不大．