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    18．为探索生命现象中的有关微观变化，科学家常以${\;}_{6}^{14}$C标记的化合物为示踪剂，下列关于${\;}_{6}^{14}$C的说法中正确的是
    （　　）
    A．质量数是6B．质子数是6C．电子数是14D．中子数是14

    分析 614C的质子数为6，质量数为14，由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14-6=8，在原子中质子数等于核外电子数．

    解答 解：A．由核素为614C，可知元素符号左上角的数字为质量数，即质量数为14，故A错误；
    B．由核素为614C，可知元素符号左下角的数字为质子数，即质子数为6，故B正确；
    C．因原子中质子数等于核外电子数，质子数为6，即电子数为6，故C错误；
    D．由质量数=质子数+中子数可知，中子数为14-6=8，故D错误．
    故选B．

    点评 本题很简单，考查原子的构成及原子中的量的关系，明确质量数=质子数+中子数及原子中质子数等于核外电子数即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）为比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，某同学设计了如下实验装置．实验时，先检查装置的气密性，再取少量Na2CO3粉末加在大试管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小试管底部．预热后在大试管底部加热．
    回答下列问题：
    ①开始加热一段时间后，试管B（填“A”或“B”）中会出现浑浊现象．
    ②实验现象证明，加热条件下，Na2CO3比NaHCO3更稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
    （2）向炭粉、Cu和Fe2O3组成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到溶液A，将沉淀物洗涤、干燥，得到固体B．
    ①溶液A中一定存在的金属阳离子是Fe2+、Cu2+．
    ②关于固体B的成分，下列选项中可能的有ABCE．
    A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3
    ③用硫氰酸钾溶液（或KSCN溶液）可以检验Fe3+的存在．若溶液中没有Fe3+，则一定与铜发生了化学反应，此反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （3）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，其反应原理为：2NaCl+2H2O$\stackrel{通电}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    完成下列计算：
     ①当电解产生0.2mol NaOH时，能收集到标准状况下的H22.24L．
     ②电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢．某工厂每天电解585t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产36.5%的盐酸800t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．14C与14N互为同位素B．淀粉和纤维素互为同分异构体
    C．CH4与（CH3）2CHCH3互为同系物D．H2O与D2O互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置或操作正确且能达到实验目的是（　　）
    A．用图甲所示装置加热分解NaHCO3固体
    B．用图乙所示读取滴定管读数
    C．用图丙所示排碱式滴定管尖嘴内的气泡
    D．用图丁所示装置构成铜锌原电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    （1）元素C的原子核外有3种能量不同的电子，E、F、O原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Mg＞Na（填元素符号）．
    （2）如表所列元素中，与Ar核外电子排布相同的简单离子有3种，它们的离子半径由大到小的顺序S2-＞Cl-＞K+（用离子符号表示）．
    （3）如表所列元素中，所形成核外电子总数为10的两种简单离子能结合成XY型离子化合物，该物质的水溶液显碱性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用离子方程式表示）．
    （4）如表所列元素中，未成对电子数最多的元素是铬（填名称）．它位于第ⅥB族，属于d区，价电子排布式是3d54s1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是Cu-Zn原电池的装置示意图，下列叙述正确的是（　　）
    A．Zn片是正极
    B．电池工作时，H+在铜片上得电子
    C．电池工作时，电能转变为化学能，且锌片逐渐被消耗
    D．电池工作时，电子从锌片通过硫酸溶液流向铜片

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列实验装置制取的是（　　）
    A．
    实验室制氨气    		B．
    实验室制乙烯
    C．
    实验室制氯气    		D．
    实验室制乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2．现测得某温度下，H2S分解过程中各物质的物质的量随时间变化关系如图所示，则生成的硫蒸气化学式为（　　）
    A．SB．S2C．S6D．S8

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某课题小组研究“铁及其化合物性质”时，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象．再滴加 H2 O2 溶液时，发现：随着H 2O 2量的增加，溶液先变红，后褪色，并有气泡产生．为弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究．
    [提出假设]
    假设一：产生的气体可能是O 2．
    假设二：产生的气体可能是N2、SO 2、CO 2 等气体．
    （1 ）请写出H2O 2氧化FeSO4的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    [实验设计]
    为验证假设二是否成立，课题小组设计如下实验来验证气体成分．
    所用试剂：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

    请完成下表中的内容：
    实验过程和现象结论
    （2）试管A中盛有品红溶液现象：品红溶液褪色证明气体中含有SO2
    （3）试管B中现象紫色酸性高锰酸钾溶液颜色不变或变浅试管C中现象：澄清石灰水变浑浊证明气体中含有CO2
    [思考与交流]
    （4 ）根据题目中所给的信息及实验推断出物质还原性的强弱顺序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量双氧水，溶液先变红，说明双氧水优先氧化Fe2+．
    （5 ）有同学认为：KSCN 被氧化的产物中可能还含有 SO 42-，请设计一个简单实验验证．
    实验过程实验现象及结论

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