现有铁粉与Fe2O3组成的混合物m g投入到足量的稀H2SO4中.在标准状况下收集到V L H2.所得溶液遇KSCN溶液不显红色.则混合物中Fe2O3的质量为A．B．C．D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有铁粉与Fe₂O₃组成的混合物m g投入到足量的稀H₂SO₄中，在标准状况下收集到V L H₂，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则混合物中Fe₂O₃的质量为

A．

B．

C．

D．

试题分析：由题意知有关反应为：①Fe₂O₃+ 3H₂SO₄= Fe₂（SO₄）₃+ 3H₂O ②Fe + Fe₂（SO₄）₃= 3FeSO₄；③Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑，所得溶液遇KSCN溶液不显红色，则溶液中没有Fe³⁺，所得溶液为FeSO₄溶液。在标准状况下收集到VL H₂，其物质的量是V/22.4mol，由反应③知与稀硫酸反应的铁为V/22.4mol质量为2.5Vg。由反应①、②知其余的铁与Fe₂O₃的物质的量之比是1：1。设Fe₂O₃、Fe的物质的量为x 160x+56x=m—2.5V解得x=（m—2.5V）/216(mol)，Fe₂O₃的质量为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列叙述中正确的是（）

A．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。

B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来。

C．决定气体体积的主要微观因素是气体分子的数目和气体分子的直径大小。

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
（1）标准状况下6.72 L NH₃分子中所含原子数与 mL H₂O所含原子数相等。
（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为。
（3）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将3.52克CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A．8.48克

B．7.48克

C．5.72克

D．5.22克

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

如图所示，常温常压下气体X（见选项）与O₂等物质的量混合后充满圆底烧瓶，挤压胶头滴管并打开止水夹，可观察到烧杯中的水沿导管进入烧瓶。长时间充分反应后，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度最小的是（假设溶质不向烧瓶外扩散）