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    15．关于平衡常数K，下列说法中正确的是（　　）
    A．K越大，反应速率越大
    B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大
    C．对可逆反应，K值越大，反应物的转化率越高
    D．加入催化剂或增大反应物浓度，K值将增大

    分析 平衡常数K只与温度有关，K越大，化学反应正向进行的趋势越大，以此来解答．

    解答 解：A．K与反应速率无关，K大的反应速率可能小，故A错误；
    B．反应可能为放热反应，升高温度，K碱性，故B错误；
    C．对可逆反应，K值越大，正向进行的趋势越大，反应物的转化率越高，故C正确；
    D．平衡常数K只与温度有关，加入催化剂或增大反应物浓度，K值将不变，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握K的意义及影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意可逆反应可能吸热或放热，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．请根据实验内容，回答问题：
    （1）实验室制取乙炔的反应方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑将乙炔净化后通入溴水中，现象为黄色溶液褪色（或变浅），溶液分层
    （2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶温度计、冷凝管  尾接管、锥形瓶．
    （3）除去苯甲酸晶体中的不溶性杂质，实验步骤为：加热溶解，蒸发浓缩、热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤干燥．
    （4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图

    根据发上流程图回答：
    试剂a是：饱和Na2CO3溶液   分离方法Ⅰ是分液，
    分离方法Ⅱ是蒸馏试剂b是：硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有以下物质：①铁红 ②Al ③C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥NaOH溶液 ⑦Al2（SO4）3
    （1）写出①与④反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）既能④又能跟⑥反应的是②（填序号，）写出他与⑥反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
    （3）写出③与⑤在加热条件下反应的化学方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，下列关于该反应中⑤体现的性质说法正确的是b．
    a．既体现氧化性有体现酸性 b．只体现氧化性c．只体现酸性d．体现吸水性
    （4）34.2g⑦溶于水配成200mL溶液，溶液中SO42-的物质的量浓度为1.5mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述错误的是（　　）
    A．将少量CO2通入Na2SiO3溶液中会生成沉淀
    B．Li在氧气中充分燃烧，产物为Li2O
    C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色
    D．将过量的CO2气体通到NaAlO2溶液中可生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．3Fe+4H2O（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
    C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O
    D．Cu+2H2SO4 （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验．他把一个鸡蛋泡在醋酸溶液里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐和淀粉的混合溶液并扎好口袋．试回答：
    （1）做好这些准备后，他即将进行的操作的名称是渗析．
    （2）检验烧杯中有无淀粉的方法是在烧杯内液体中加入碘水，若不变蓝，证明无淀粉．
    （3）为尽可能将淀粉溶液里的食盐全部除去，可采取的措施是BC（填序号）．
    A．换大烧杯，用大量水进行（1）操作
    B．多次进行（1）操作，每次用水量不必太多
    C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行进行（1）操作
    （4）如何检验淀粉中的食盐有没有全部除去？简述实验过程：加入硝酸银溶液，若无沉淀产生，则已全部去除．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明．请根据此表结合初中学过的化学知识，回答下列问题：
    配料表精制海盐、碘酸钾（KIO3）
    含碘盐20～40mg/kg
    储藏方法密封避光、防潮
    使用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
    （1）碘酸钾属于下列哪些类物质？（“纯净物”、“混合物”、“单质”、“化合物”、“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）纯净物、盐
    （2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时易分解
    （3）碘元素的最低化合价为-1，最高化合价为+7，则碘酸钾在氧化还原反应中能表现出的性质为即有氧化性又有还原性（填：“只有氧化性”、“只有还原性”、“即有氧化性又有还原性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
    B．氢氧化铜加到醋酸溶液中：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    C．向FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+
    D．过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．

    （1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示．
    若“重整系统”发生的反应中$\frac{{n（{FeO}）}}{{n（{C{O_2}}）}}$=6，则FexOy的化学式为Fe3O4．
    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：
    CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）=2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
    则2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=-130.8kJ•mol-1
    （3）①一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b（填代号）．
    a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大
    c．反应物的体积百分含量减小d．容器中的$\frac{{n（{C{O_2}}）}}{{n（{H_2}）}}$值变小
    ②在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图2所示．
    T1温度下，将6mol CO2和12mol H2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v（CH3OCH3）=0.18mol•L-1•min-1
    ③上述合成二甲醚的过程中提高CO2的转化率可采取的措施有增大压强、降低温度（回答2点）．
    （4）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2O?NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3．（已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5mol•L-1，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10-7mol•L-1，K2=4×10-11mol•L-1）
    （5）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．

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