【题目】在元素周期表中金属与非金属的分界线处,可以找到
A.合金B.半导体材料C.催化剂D.农药
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为w的溶液,物质的量浓度为c mol·L-1,密度为ρ g·cm-3。则下列说法不正确的是( )
A. 相对分子质量M=22.4mw/(1—w)V B. 物质的量浓度c=1000ρV/(MV+22.4m)
C. 溶液的质量分数w=MV/22.4m D. 溶液密度ρ=cM/1000w
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【题目】按要求填空
(1)在配制一定体积的溶液中,下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响?
①将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后,未洗涤烧杯就进行定容。_______
②定容时,液面超过容量瓶颈上的刻度线,用胶头滴管将过量的液体吸
出___________
③定容摇匀后,发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。______________
④配置稀硫酸时,若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中,将使溶液浓度______________
(2)认装置如图,并填空:
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应):
②_______________、⑤_______________。实验时要在②中加入__________________,防止_______________。
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【题目】(1)已知在标准状况下的四种气体①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,密度最大的是_____(填序号)。
(2)标准状况下,甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L,其质量为7.6g,则混合气体中甲烷的体积分数为_______。
(3)某物质A加热时按化学方程式2A═2B+C+3D分解,产物均为气体,测得由生成物组成的混合物气体对H2的相对密度为20,则反应物A的摩尔质量为____________。
(4)80 g密度为1 gcm-3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+,从中再取出一半的溶液中Cl-的物质的量浓度是_______。
(5)10 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸铜两种溶液中的SO42-完全转化成沉淀,则硫酸铁、硫酸铜两种溶液的物质的量浓度之比是____________。
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【题目】2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )
A.分子中碳原子不在一条直线上
B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化
D.是石油分馏的一种产品
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【题目】TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地吸附有机污染物(如甲醛、甲苯等)和含氮化合物(如NH3、CN-等)转化为CO2和N2等小分子物质。
(1)Ti基态核外电子排布式为________________。
(2)甲醛HCHO分子空间构型为_____;分子中碳原子轨道杂化类型为_____,π键和σ键的个数之比为____,
(3)氨气极易溶于水,是因为氨和水的分子均是_________,还因为___________。
(4)甲苯分子中能够共平面的原子最多为____个;苯环不易被卤素加成,而比较容易被卤素取代苯环上的氢,原因是___________________。
(5)含CN-的污水毒性极大,用NaClO先把CN-氧化为CNO-,然后在酸性条件下再将CNO-氧化为无污染的气体。请写出与CNO-互为等电子体的微粒______分子或离子,写一种)。
(6)Ti[(CN)4]2-中Ti2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,Ti[(CN)4]2-的结构可表示为_____________________。
(7)Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点,Ca2+ 处于立方体的中心)。该晶体中,Ti4+和周围____ 个O2-相紧邻;若该晶胞的密度为dg/cm3则钛氧键的键长为______pm (用带NA的代数式表示)。
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. 不同类型的洗涤剂混合使用能够增加其洗涤效果
B. 不同的消毒剂混合使用能够增加其消毒功能
C. 天然的洗涤剂的去污效果比合成的好
D. 增白洗涤剂中的增白剂本身没有去污能力
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【题目】端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应,称为Glaser反应。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应由苯A制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为________,D的化学名称为________。
(2)①和③的反应类型分别为________、________。
(3)E的结构简式为____________________。1 mol E与氢气反应,理论上最多消耗氢气________ mol。
(4)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢,数目比为3∶1,则符合条件的同分异构体有______种。
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【题目】选择性催化还原法(SCR)烟气脱硝技术是一种成熟的NOx控制处理方法,主要反应如下:
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
可以计算出反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H为( )
A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
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