分析 (1)由信息②可知,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释,以防止爆炸;
(2)根据题目信息并运用氧化还原反应理论判断反应物、生成物.根据流程信息可知,吸收塔内生成NaClO2,一定有ClO2→NaClO2,化合价降低,被还原;则H2O2必定被氧化,有氧气产生.据此书写方程式,温度过高,H2O2容易分解;
(3)NaOH过量则溶液呈碱性,但考虑到该溶液有强氧化性,选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题,故工业生产中主要是用pH计连续测定溶液pH;
(4)还原性要适中,还原性太强,会将ClO2还原为更低价态产物,影响NaClO2生产;方便后续分离提纯,加入试剂不能干扰后续生产,Na2O2溶于水相当于H2O2;(5)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体.
解答 解:(1)由信息②可知,纯ClO2易分解爆炸,发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2,以防止爆炸,故选b;
(2)根据流程信息可知,吸收塔内生成NaClO2,所以一定有ClO2→NaClO2,化合价降低,被还原;则H2O2必定被氧化,有氧气产生,反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,H2O2不稳定,温度过高,H2O2容易分解,吸收塔的温度不能超过20℃,其目的是防止H2O2分解,故答案为:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;防止H2O2受热分解,有利于NaClO2•3H2O的析出;
(3)NaOH过量则溶液呈碱性,但考虑到该溶液有强氧化性,选择指示剂或pH试纸检验会遇到氧化褪色问题,故生产中主要是用pH计连续测定溶液pH,故答案为:连续测定吸收塔内溶液的pH;
(4)还原性要适中.还原性太强,会将ClO2还原为更低价态产物,影响NaClO2生产;方便后续分离提纯,加入试剂不能干扰后续生产.Na2O2溶于水相当于H2O2.Na2S、FeCl2还原性较强,生成物与NaClO2分离比较困难,故选:a;
(5)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体,故答案为:bed.
点评 本题以学生比较陌生的亚氯酸制备为背景,以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线,考查学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考查以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力,题目有一定的难度.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀 | |
B. | SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g)在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0 | |
C. | 常温下,NH4Cl溶液加水稀释,$\frac{{c(N{H_3}•{H_2}O)•c({H^+})}}{{c(N{H_4}^+)}}$增大 | |
D. | C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 因为反应物浓度越大,反应速率越快,所以常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完 | |
B. | 增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 | |
C. | 对化学反应速率起决定性作用的因素是参加反应的各物质的性质 | |
D. | 化学反应速率也可以用单位时间内固体物质的消耗量或者气体物质的生成量来表示 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 一定不存在③⑥ | B. | 可能存在①② | C. | 一定存在①④⑦ | D. | 至少存在④⑤⑦ |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2:3 | B. | 1:3 | C. | 3:2 | D. | 2:1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④⑤⑥ | B. | ②③⑥ | C. | ②④⑤⑥ | D. | 只有④ |
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