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    9．从海水中可以获得淡水、食盐并可提取镁和溴等物质．
    （1）海水淡化的方法主要有蒸馏法（填一种）；
    （2）下列物质不需要经过化学变化就能从海水中获得的物质是BD（填序号）；
    A．液溴        B．食盐     C．氢气     D．淡水
    （3）从海水中提取溴和镁的流程如下：

    ①写出下列步骤的离子方程式或化学方程式此空删去，
    步骤I的化学方程式：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ，
    步骤III的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
    步骤IV的化学方程式：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
    ②操作A是过滤，操作B是冷却结晶，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作有：分液、萃取、蒸馏．

    分析 （1）根据海水淡化的常用方法：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法；
    （2）从海水提物质的原理去分析，
    A．海水中溴元素为离子，变化为单质需要发生化学反应；
    B．海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐；
    C．氢元素海水中存在是化合态，变化为氢气需要发生化学反应；
    D．海水淡化是分离出纯净水，变化过程中无新物质生成，是物理变化；
    （3）苦卤中主要是硫酸镁和溴化镁，加入试剂氢氧化钙沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂Ⅲ为盐酸，氢氧化镁溶解于盐酸得到氯化镁溶液，通过操作B蒸发浓缩，冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，步骤Ⅳ是电解固体氯化镁得到金属镁和氯气，沉淀镁离子后的滤液中酸化通入氯气氧化溴离子生成溴单质，得到低浓度的溴单质溶液，用空气吹出溴单质，用二氧化硫吸收辐射氧化还原反应生成溴化氢，再通入氯气氧化溴化氢得到高浓度的溴单质，
    ①步骤I是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢；
    步骤III是氢氧化镁溶解于盐酸生成氯化镁溶液
    步骤IV是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气；
    ②分析可知操作A是分离固体和溶液的操作为过滤，操作B是溶液中分离得到溶质固体的操作，通常是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作是萃取分液后蒸馏得到液溴；

    解答 解：（1）海水淡化的常用方法为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法，
    故答案为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法（选填其中一个）；
    （2）A．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，是化学变化，故A错误；
    B．把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故B正确；
    通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B正确；
    C．海水中氢元素为化合态，电解水生成氢气，或电解饱和食盐水生成氢气发生了化学反应，是化学变化，故C错误；
    D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，无化学变化，故D正确；
    故答案为：BD；
    （3）①步骤I是二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ，
    故答案为：SO2+Br2+H2O══2HBr+H2SO4 ；
    步骤III是氢氧化镁溶解于盐酸生成氯化镁溶液，反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
    故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
    步骤IV是电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，
    故答案为：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑；
    ②操作A是分离固体和溶液的操作为过滤，操作B是溶液中分离得到溶质固体的操作，通常是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到氯化镁晶体，从步骤II得到的溶液中提取溴还需要进行的操作是萃取分液后蒸馏得到液溴，
    故答案为：过滤，冷却结晶，分液；

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，注意掌握海水提取蒸馏水、溴、镁等物质的原理，涉及的知识较多，综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及化学实验能力．

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