Question

25℃时，向20 mL 0.2 mol/L H2A（某二元弱酸）溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-)?根据图示判断，下列说法中正确的是

A．当V(NaOH)=20mL时，所得溶液中：c(OH-)> c(H+)

B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液中：2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

C．当V(NaOH)=40mL时，所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)

D．在NaHA溶液中：c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．当V(NaOH)=20mL时，发生反应：NaOH+H2A=NaHA+H2O。所得溶液是NaHA。由于HA-在溶液中存在电离作用和水解作用，电离产生H+使溶液显酸性，水解消耗H+，使溶液显碱性。由于此时溶液中c(H2A)< c(A2-)，说明水解作用很弱，电离占优势，故 (OH-)<c(H+)，错误。B．当V(NaOH)=30mL时，所得溶液是NaHA、Na2A等浓度的混合溶液。根据图像可知c(HA-) < c(A2-)，说明c(HA-)的电离程度大于c(A2-)的水解程度。溶液显酸性。根据物料守恒可得：2 c(Na+)=3c(A2-)+ 3c(HA-)+3c(H2A)。根据电荷守恒可得c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+2 c(A2-)+c(HA-)。将第二个式子扩大2倍，与第一个式子相减，整理可得2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)，正确；C．当V(NaOH)=40mL时，酸碱恰好完全中和，产生Na2A。由于该盐是强碱弱酸盐，A2-发生水解反应而消耗，水电离产生的H+被消耗，最终当溶液中的水达到电离平衡时，c(OH-)> c(H+)。由于溶液中除了A2-、HA-水解产生OH-外，还存在水电离产生的OH-。所以c(OH-)> c(HA-) 。故溶液中离子浓度大小关系正确的是所得溶液中：c(Na+)> c(A2-) > c(OH-)> c(HA-)>c(H+)，错误。

考点：考查酸碱发生中和反应时溶液中离子浓度大小比较的关系的知识。