[题目]以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9在无机化合物的提纯中.常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子.例如:①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+.先将混合物溶于水.加入一定量的试剂反应.过滤结晶.②为了除去氯化镁� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶。

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶。

请回答下列问题：

（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为____而除去。

（2）①中加入的试剂应该选择______为宜，其原因是______。

（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_____。

（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是_____(填字母)。

A.H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

【答案】氢氧化铁氨水不会引入新的杂质 2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)3Mg2＋(aq)＋2 Fe(OH)3(s) ACDE

【解析】

①中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3＋沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；

②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3＋；

③由Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，所以一般将Fe2＋先氧化成Fe3＋，再调节溶液的pH＝4，形成Fe(OH)3沉淀；

(1)Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为Fe(OH)3而除去；

(2)除去铁离子，可加入氨水，防止引入其它杂质；

(3)除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，加入氢氧化镁，可消耗酸，调节溶液pH，促进水解；

(4)A．根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染；

B．根据Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，形成Fe(OH)2沉淀Fe2＋沉淀不完全；

C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H＋反应．H＋反应后，pH增大，当pH＝4的时候，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu2＋还没沉淀，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质；

D．根据溶度积计算；

E．在pH＞4的溶液中Fe3＋全部以Fe(OH)3完全沉淀。

①中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3＋沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；

②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg(OH)2可除去Fe3＋；

③由于Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，所以一般将Fe2＋先氧化成Fe3＋，再调节溶液的pH＝4，形成Fe(OH)3沉淀；

(1)由以上分析可知Fe3＋、Fe2＋都被转化为氢氧化铁沉淀，故答案为：氢氧化铁；

(2)①中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3＋沉淀，而不能用氢氧化钠溶液，故答案为：氨水；不会引入新的杂质；

(3)②中根据溶解度表可知Mg(OH)2易转化为Fe(OH)3，发生反应：2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)3Mg2＋(aq)＋2 Fe(OH)3(s)，故答案为：2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)3Mg2＋(aq)＋2 Fe(OH)3(s)；

(4)A．H2O2是绿色氧化剂，还原产物为水，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染，故A正确；

B．Fe(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3，将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是防止沉淀不完全，故B错误；

C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H＋反应．H＋反应后，pH增大，当pH＝4的时候，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu2＋还没沉淀．而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确；

D．由表中数据可知Cu(OH)2的溶解度为1.7×106g，则饱和溶液的c(OH)＝2c(Cu(OH)2)＝×2≈3.4×107mol/L＞1×1010mol/L，所以Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中，故D正确；

E．由表中数据可知Fe(OH)3的溶解度为3×109g，则饱和溶液的c(OH)＝3c(Fe(OH)3)＝×3＝3.0×1010mol/L，则在pH＞4的溶液中Fe3＋全部以Fe(OH)3完全沉淀，Fe3＋一定不能大量存在，故E正确；

故答案为：ACDE。

练习册系列答案

小学生生活系列答案

小学毕业总复习系列答案

优翼专项小学升学总复习系统强化训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫化汞(HgS)难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料，印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小

B.图中a点对应的是饱和溶液

C.向c点的溶液中加入Hg(NO3)2，则c(S2-)减小

D.升高温度可以实现c点到b点的转化

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反应为V2O5＋xLiLixV2O5。下列说法中正确的是(　　)

A.电池在放电时，Li＋向负极移动

B.锂在放电时做正极，充电时做阳极

C.该电池充电时阳极的反应为LixV2O5－xe－=V2O5＋xLi＋

D.V2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10-25 。下列有关说法正确的是（）

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.该温度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】有机玻璃（）因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。下图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：

（1）A的名称为_______________；

（2）B→C的反应条件为_______________；D→E的反应类型为_______________；

（3）两个D分子间脱水生成六元环酯，该酯的结构简式为______________；

（4）写出下列化学方程式：

G→H：_______________________________；

F→有机玻璃：____________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列表述正确的是

A. 苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

B. 乙烯与溴水发生加成反应的产物是CH2CH2Br2

C. 等物质的量的甲烷与氯气反应的产物是CH3Cl

D. 硫酸作催化剂，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知:①4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH1=-905.5kJ·mo1—1

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2

一定条件下,NO可以与NH3反应转化为无害的物质,反应如下

③NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2Og) ΔH3=—1625.5 kJ·mo1—1

下列说法不正确的是

A. 反应③一定能自发进行

B. 反应②生成物总能量高于反应物总能量

C. 反应①使用催化剂,反应速率加快,△H1减小

D. 反应③达到平衡后改变条件,v(正)、v（逆）的变化如图所示,则该条件可能是升高温度

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】肉桂酸甲酯(H)是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得H分子的红外光谱如图所示：

又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如图所示(图中球与球之间的连线表示单键或双键等化学键)。

试回答下列问题：

（1）肉桂酸甲酯(H)的结构简式为___。

（2）现测出A的核磁共振氢谱图有6个峰，且面积之比为1∶2∶2∶2∶1∶2。用芳香烃A为原料合成H的路线如下(部分反应物和反应条件已略去) ：

①F→G的反应类型是___。

②写出下列反应的化学方程式：F→I：___。

③F的同分异构体较多，其中有一类可用通式表示(其中X、Y均不为氢原子)，试写出符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

(1)H2SO4：________________________________________________；

(2)Fe(OH)3：______________________________________________；

(3)NH3·H2O：____________________________________________；

(4)Na2CO3：_______________________________________________；

(5)KHCO3：_______________________________________________。

(6)Al(OH)3的酸式电离：______________________________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案