Question

【题目】A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图。

请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，向C的水溶液中通入过量的CO2可得B的白色胶状沉淀。

①A中含有的金属元素为_________(写元素名称)，它在周期表中的位置为_____________。

②写出B → C反应的离子方程式为___________________________________。

（2）若A为稀HNO3，X为常见黑色金属单质，写出A→B反应的离子方程式__________。

（3）若A、B、C三种化合物的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将C加到盐酸中，有无色无味的气体X产生。

①A中所含有的化学键是________________

②自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体，取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度的溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________、_________。

③若测得上述溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 ____________ g 。

Answer 1

【答案】 铝 第3周期第ⅢA族 Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO↑ + 2H2O 离子键、（极性）共价键 100mL容量瓶 胶头滴管 2.65

【解析】（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可以知道,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,x为氢氧化钠；据此分析解答。

（2）铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮气体。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性；将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳，据此分析解答。

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素,将A、C的水溶液混合可得B的沉淀,由转化关系可以知道,A含有铝离子,B为氢氧化铝,C含有偏铝酸根,x为氢氧化钠；

①A、B、C中含有的同一种常见金属元素为Al,在周期表中位置是第三周期,ⅢA族；正确答案: 铝；第三周期IIIA族。

②A的水溶液含有铝离子,C水溶液含有偏铝酸根,B为Al(OH)3，所以Al(OH)3与强碱反应生成偏铝酸根离子和水，反应离子方程式为：Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O；正确答案：Al(OH)3 + OH— = AlO2— + 2H2O。

（2）X为常见黑色金属单质，X为铁，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ + NO↑ + 2H2O；正确答案：Fe + 4H+ + NO3— = Fe3+ +NO↑ +2H2O。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生,则A为氢氧化钠,B为碳酸钠,C为碳酸氢钠,x为二氧化碳。

①A为氢氧化钠，属于离子化合物，既含离子键又含共价键；正确答案：离子键、（极性）共价键。

②取一定量该固体溶于水配成一定物质的量浓度的溶液100mL，所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管等；正确答案：100mL容量瓶； 胶头滴管。

③100mL混合液中含有钠离子，浓度为0.5mol/L，钠离子的量为0.05mol；碳酸钠、碳酸氢钠混合物加热至恒重，固体为碳酸钠，根据钠离子守恒，所以碳酸钠为0.025 mol，质量为2.65 g；正确选项2.65。