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19.2molNaOH配成200mL溶液,其物质的量浓度为(  )
A.2mol/LB.10 mol/LC.0.2 mol/LD.0.1 mol/L

分析 根据c=$\frac{n}{V}$计算所得NaOH溶液的物质的量浓度.

解答 解:把2molNaOH配成200mL溶液,溶液中NaOH的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{2mol}{0.2L}$=10mol/L,故选:B.

点评 本题考查物质的量浓度计算,侧重对物质的量浓度概念的考查,比较基础

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙注入的液体分别是(  )
①AgNO3溶液 ②NaOH溶液 ③水.
A.①②③B.②①③C.③②①D.①③②

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下面有关铜的化合物的性质叙述中正确的是(  )
A.CuSO4变成CuSO4•5H2O是物理变化
B.一定条件下,新制的Cu(OH)2浊液能与乙醛反应但不能与乙酸反应
C.CuO是黑色固体,与水反应可生成Cu(OH)2
D.Cu2O遇硝酸可能会被氧化成Cu2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.有关元素的以下内容,随着原子序数的递增,不呈现周期性变化的是(  )
A.化合价B.原子半径C.最外层电子排布D.相对原子质量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(  )
A.在c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=0.1 mol•L-1的溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Al3+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
B.有大量NO${\;}_{3}^{-}$存在的强酸性溶液中:NH${\;}_{4}^{+}$、Ba2+、Fe3+、Cl-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Al3+、CH3COO-、I-
D.能使pH试纸变红的溶液中:ClO-、S2-、Na+、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.(1)等质量的碳酸钠与碳酸氢钠,分别与过量的盐酸反应时,产生的二氧化碳的物质的量之比是42:53.等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠与过量的盐酸反应时,消耗的HCl的物质的量之比是2:1,产生的二氧化碳的质量比是1:1.
(2)NO2的相对分子质量为a,NO的相对分子质量为b,则N2O的摩尔质量为(用a、b表示)(3b-a)g/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3,并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究.
【探究目的】分析黑色粉末X的组成,并进行相关实验.
【查阅资料】①CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4,也能被磁铁吸引.
②Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
③Fe+4HNO3(稀)═Fe(NO33+NO↑+2H2O
④3Fe3O4+28HNO3(稀)═9Fe(NO33+NO↑+14H2O
【实验探究】Ⅰ.定性检验
编号实验操作实验现象
取少量黑色粉末X放入试管1中,注入浓盐酸,微热黑色粉末逐渐溶解,溶液呈黄绿色;有气泡产生
向试管1中滴加几滴KSCN溶液,振荡溶液出现血红色
另取少量黑色粉末X放入试管2中,注入足量硫酸铜溶液,振荡,静置有极少量红色物质析出,仍有较多黑色固体未溶解
(1)实验③发生的反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu.
(2)上述实验说明黑色粉末X中含有Fe和Fe3O4
Ⅱ.定量测定
根据下图所示的实验方案进行实验并记录数据:

(1)操作Z的名称是过滤.
(2)通过以上数据,得出13.12g黑色粉末X中各成分的物质的量为Fe 0.11mol Fe3O4 0.03mol.
(3)若溶液Y的体积仍为200mL,则溶液Y中c(Fe3+)=1mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.将11.9g由Mg粉、Al粉和Fe粉组成混合物溶于足量NaOH溶液中,固体质量减少了2.7g.另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72L(标准状况下)NO,求11.9g 混合物中Mg、Al、Fe的质量(写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.利用金属活动性的不同,可以采用不同的冶炼方法.下面关于金属冶炼叙述正确的是(  )
A.高炉炼铁采用了热分解法
B.电解氯化钠溶液冶炼金属钠
C.依据Fe+CuSO4═FeSO4+Cu的原理冶炼金属铜
D.金属冶炼的实质是将金属元素从其化合物中氧化出来

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