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    大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．
    （1）某研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有
     
    、
     
    ；再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，其中NO的作用是
     
    ．
    （2）减少SO2的污染并变废为宝是一项很重要的研究工作．我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2．该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．
    ①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，有关反应的离子方程式为
     
    ．
    ②在吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32-）：n（HSO3-）的变化关系如下表：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    由上表可判断NaHSO3溶液显
     
    性．
    考点：二氧化硫的污染及治理
    专题：元素及其化合物,化学应用
    分析：（1）根据物质的性质来书写方程式，根据一氧化氮在反应中的特点来判断所起到的作用；
    （2）CO还原SO2得到单质硫和二氧化碳，据此书写反应的化学方程式；
    （3）①SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠；
    ②由表格中的数据可知，HSO3-越多，酸性越强，则电离生成氢离子．
    解答： 解：（1）一氧化氮具有还原性，很容易被氧气氧化，反应的方程式为：2NO+O2=2NO2，二氧化氮能将二氧化硫氧化，反应的化学方程式为：NO2+SO2=SO3+NO，总反应为：2SO2+O2=2SO3，可见整个过程一氧化氮的质量没有变化，故NO在反应中作催化剂，
    故答案为：2NO+O2=2NO2；NO2+SO2=SO3+NO；催化剂；
    （2）CO还原SO2得到单质硫和二氧化碳，反应的化学方程式为SO2+2CO
     一定条件 
    .
     
    S↓+2CO2；故答案为：SO2+2CO
     一定条件 
    .
     
    S↓+2CO2；
    （3）①SO2被Na2SO3溶液吸收生成亚硫酸氢钠，离子反应为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-，故答案为：SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
    ②由表格中的数据可知，HSO3-越多，酸性越强，则电离生成氢离子，电离方程式为HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解，故答案为：酸．
    点评：本题考查酸雨的形成原因以及脱硫的方法，把握表格是的数据分析电离与水解为解答本题的关键，注意方程式的书写，题目难度中等．
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    ，肯定没有的离子是
     
    ，可能含有的离子是
     
    ．

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     光 
    .
     
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