练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列操作不正确的是（　　）
    A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
    B．含不溶性杂质的粗苯甲酸进行重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤
    C．向溴乙烷中加入NaOH溶液，加热后滴加AgNO3溶液，检验其中的溴元素
    D．做银镜反应实验后，用硝酸洗涤试管壁上的银镜

    分析 A．水与电石反应较快，饱和食盐水可减缓反应速率；
    B．温度低时苯甲酸的溶解度小；
    C．溴乙烷中加入NaOH溶液，发生水解反应，检验溴离子应在酸性条件下；
    D．Ag与硝酸反应．

    解答 解：A．水与电石反应较快，饱和食盐水可减缓反应速率，则有效控制产生乙炔的速率，故A正确；
    B．温度低时苯甲酸的溶解度小，则重结晶分离的操作步骤之一是趁热过滤，防止苯甲酸损失，故B正确；
    C．溴乙烷中加入NaOH溶液，发生水解反应，检验溴离子应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，不能检验，故C错误；
    D．Ag与硝酸反应，则用硝酸洗涤试管壁上的银镜，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质既含离子键又含共价键的是（　　）
    ①CCl4     
    ②Na2O2     
    ③H2SO4      
    ④NH4Cl     
    ⑤H2O2      
    ⑥Ca（OH）2．
    A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活中有机化合物随处可见．以下生活中提到物质的主要成分不属于高分子化合物的是（　　）
    A．蚕食被中含有的蚕丝B．大豆油、猪油中含有的油脂
    C．五谷杂粮中含有的淀粉D．棉质衣服中的纤维素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作不正确的是（　　）
    实验目的实验操作
    A验证化学反应中的能量变化将NO2球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化
    B证明非金属性：Cl＞C＞Si将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中
    C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液，再分别加入0.1mol/L H2C2O4 溶液2mL、0.2mol/L H2C2O4溶液2mL，分别记录溶液褪色所需时间
    D除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列表达正确的是（　　）
    A．羟基的电子式B．醛基的结构简式-COH
    C．2-丁烯的键线式  D．2-丙醇的结构简式 C3H7-OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知：
    （Ⅰ）A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平．
    （Ⅱ）2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

    回答下列问题：
    （1）写出A的结构式．
    （2）B中所含官能团的名称是羟基．
    （3）写出：
    ①方程式CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH，反应类型加成反应．
    ②方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O．
    ④方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型取代反应（或酯化反应）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．Ⅰ．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分为CO、H2），已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
    ①CH4（g）=C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
    ②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
    II．用CO合成尿素的反应为：2NH3（g）+CO（g）?CO（NH2）2（g）+H2（g）△H＜0．
    （1）T℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molNH3和1mol CO发生反应．
    ①5min时反应达到平衡状态，CO的转化率为80%，则5min内NH3的平均反应速率为0.16mol?L-1?min-1，此温度下反应的平衡常数K的值为40．
    ②对该反应，下列说法正确的是CD（填字母）．
    A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
    B．反应达到平衡后，其它条件不变，升高温度，尿素的百分含量增大
    C．反应达到平衡后，其它条件不变，在原容器中充入一定量氦气，CO的转化率不变
    D．反应达到平衡后，其它条件不变，充入一定量NH3，平衡向正反应方向移动，但K值不变
    （2）若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图1所示：若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则b表示NH3的转化率．当尿素含量最大时，则$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（CO）}$=2或2：1，此时，对于该反应既能增大反应速率又能提高尿素体积分数的措施为按物质的量之比为2：1再加入NH3和CO增大压强．

    Ⅲ．图2是铬酸银（Ag2CrO4）T℃时，在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线．
    （1）向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能（填“能”或“不能”）使溶液由Y点变为X点
    （2）图中ɑ=$\sqrt{2}$×10-4（或1.4×10-4）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
    B．78gNa2O2固体与足量的H2O反应转移的电子数为0.5NA
    C．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
    D．2.0gH218O和D216O的混合物中所含中子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升氢气（标准状况），计算该铝镁合金中铝的物质的量．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案