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    将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后从中取10mL，则取出的NaOH溶液物质的量浓度为

    A．0.003 mol/L B．0.03 mol/L

    C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L

     

    B

    【解析】

    试题分析：溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度是：(30 mL×0.5mol/L)÷500 mL=0.03mol/L。溶液有均一性，各处的浓度相同，所以取稀释后的溶液，无论取多少，浓度都是0.03 mol/L，故选项是B。

    考点：考查溶液的特点及稀释的知识

     

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    已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）

    A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

    B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

    D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，则△H1＞△H2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （普通班）(13分)（1）常温下， CH3COONa溶液呈 性，用离子方程式解释其原因 。

    （2）室温下，若将0.1 mol·L－1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

    ①NH3·H2O的电离方程式是 。

    ②b点所示溶液中的溶质是 。

    ③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为 ，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c(NH4+)+c(H+)= （用离子浓度表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    用18.4mol/L的浓H2SO4配制100mL 0.50mol/L的稀H2SO4,请按要求填空（ 每 空 1分，共 计 10分）

    （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为 mL；

    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有 、 、烧杯、玻璃棒。

    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）

    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

    ②定容时俯视刻度线

    ③容量瓶洗净后未干燥 ；

    ④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平 ；

    ⑤用量筒量取浓H2SO4时仰视刻度线： 。

    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知aAm-与bBn+具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是

    A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）

    A．BaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

    A．容量瓶 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯

     

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    下列电离方程式中正确的是（ ）

    A．H2SO4=H2++SO42- B．Ca(OH)2=Ca2++(OH)2-

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    B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F－)]>[c(K＋)－c(CH3COO－)]

    C．0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液： c(OH－)＝c(HCO3—)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

    D．0.2 mol·L－1 HCl与0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)

     

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