下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置.(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸.则相关的化学反应方程式为: .装置B中饱和食盐水的作用是 ,同时装置B亦是安全瓶.监测实验进行时C中是否发生堵塞.请写出发生堵塞时B中的现象 .(2)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性.为此C中Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ依次放入 .abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(14分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：。装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	硅胶	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

（3）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是。

（4）装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的离子方程式：。

（5）如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0.06 mol。(填“大于”“小于”“等于”)，若有17.4 g的MnO2被还原，则被氧化的HCl的质量为。

(14分)

（1）MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O （2分）

除去Cl2中的HCl （1分）

B中液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱（1分）

（2）d （2分）（3）黄（1分） E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色（2分）

（4）2OH－＋Cl2 Cl－＋ClO－＋H2O （2分）（5）小于（1分）；14.6 g（2分）

【解析】

试题分析：（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气，化学方程式是MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O；因为浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含有HCl，所以B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；若C中发生堵塞，则B内的压强增大，所以B瓶内的液面降低，长颈漏斗中液面上升，形成水柱；

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，即检验干燥的氯气与潮湿的氯气是否具有漂白性。因为从装置B处出来的氯气中含有水份，所以进入C装置时无需干燥，选择湿润的有色布条，然后氯气被干燥，因为干燥装置为U形管，所以不能选择浓硫酸作干燥剂，干燥后的氯气再通过干燥的颜色布条，观察两处布条颜色的变化，从而得出结论，所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、氯化钙、干燥的有色布条，答案选d；

（3）少量的氯气与溴化钠反应生成溴单质和氯化钠，所以D中溶液变为黄色；生成的溴单质再与KI溶液反应，生成碘单质，碘在苯中的溶解度大于水中的溶解度，且苯的密度小于水，所以E中的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；

（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，离子方程式是2OH－＋Cl2 Cl－＋ClO－＋H2O；

（5）20 mL 12 mol·L－1的浓盐酸中HCl的物质的量是0.024mol，有一半的HCl被氧化。若二氧化锰过量，HCl一定，则HCl不会完全反应，因为二氧化锰不与稀盐酸反应，随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，反应停止，所以生成的氯气小于理论值0.06mol；若二氧化锰的量一定，浓盐酸过量，则二氧化锰会完全反应，17.4 g的MnO2的物质的量是0.2mol,消耗HCl的物质的量是0.8mol，其中被氧化的HCl的物质的量是0.4mol，质量是0.4mol×36.5g/mol=14.6g。

考点：考查氯气的制取及性质的实验探究，实验方案的设计，化学方程式的计算

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（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下猜测：

猜测1：白色不溶物可能为

猜测2：白色不溶物可能为MgCO3

猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2?yMgCO3]

（2）为了确定产物成份（包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质），进行以下定性实验。请填写表中空白：

实验序号	实验	实验现象	结论
实验Ⅱ	将实验I中收集到的气体点燃	安静燃烧，火焰呈淡蓝色	气体成分为 ①
实验Ⅲ	将实验I中的白色不溶物滤出、洗涤，取少量加入足量 ②	③	白色不溶物中含有MgCO3
实验Ⅳ	取实验Ⅲ中的滤液，向其中加入适量 ④ 稀溶液	产生白色沉淀，溶液红色变浅	溶液中存在CO32-离子