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    实验室制取乙酸乙酯1mL后，沿容壁加入紫色石蕊试液0.5mL，这时石蕊试液将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间（整个过程不振荡试管），对可能出现的现象，叙述正确的是
     

    A、石蕊层仍为紫色
    B、石蕊层有两层，上层为紫色，下层为蓝色
    C、石蕊层为三层环，由上而下是蓝色、紫色、红色
    D、石蕊层为三层环，由上而下是红色、紫色、蓝色．
    考点：乙酸乙酯的制取,物质的分离、提纯和除杂
    专题：实验题
    分析：乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生反应制取乙酸乙酯，由于乙酸和乙醇易挥发，且二者与乙酸乙酯混溶，所以制取的乙酸乙酯中往往含有乙醇和乙酸，可用饱和碳酸钠溶液吸收吸收乙酸乙酯，然后根据碳酸钠溶液呈碱性、乙酸乙酯为中性进行解答．
    解答： 解：由上而下，混合液上层为乙酸乙酯中混有的乙酸，可使石蕊呈红色，
    中层为紫色石蕊，所以颜色为紫色，
    下层为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，则溶液呈蓝色，
    所以石蕊层为三层环，由上而下分别是：红、紫、蓝，
    故选D．
    点评：本题考查乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸的性质，题目难度不大，大于侧重考查乙酸乙酯、碳酸钠、乙酸的密度大小、酸碱性，明确酸碱指示剂的颜色变化与溶液酸碱性的关系为解答关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
    （1）实验前，装置的气密性检验方法是
     
    ．
    （2）该装置中，碱石灰的作用是
     
    ；实验开始时，先打开a、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是
     
    ．
    （3）在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有
     
    ．
    A．滴加少量的硫酸铜溶液B．铁粒改用相同量的铁粉C．稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸D．适当加热
    （4）若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色．则Na2O2与H2反应的化学方程式为
     
    ．
    （6）出于实验安全考虑，实验结束时
     
    ．
    A．应先关闭活塞b，然后移去酒精灯
    B．应先移去酒精灯，然后关闭活塞b
    C．A和B都可以．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应：N2+O2?2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（　　）
    A、降低温度，使平衡正向移动
    B、体积不变充入N2使压强增大
    C、体积不变充入He使气体压强增大
    D、保持总压强不变，充入Ne气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁合金中常含有碳，铁、碳材料在日常生活、工业生产和科学研究中具有极其重要的用途．回答以下问题：
    （1）铁元素基态原子核外未成对电子数有
     
    个．
    （2）足球烯（C60）熔沸点较低，硬度较小，易溶于苯、酒精等有机溶剂，不导电．C60的晶体类型是
     
    ．
    （3）低温条件下合成金刚石的反应如下：4Na+3CO 2
     440℃，800atm 
    .
     
    C+2Na2CO3
    上述反应中四种物质按照熔点由高到低的顺序是
     
    ；
    该反应中涉及的元素按电负性从大到小的顺序是
     
    ．
    （4）以丙烯腈为原料可制得质轻、有很高的抗拉强度和弹性的聚丙烯腈碳纤维，该纤维广泛应用于制造高级文体用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ键和π键的个数比为
     
    ；该分子中碳原子的轨道杂化类型有
     
    ．
    （5）石墨层间化合物在电池材料、储氢材料等方面具有广阔应用前景．某种石墨层间化合物是在石墨层间插入钾，其结构如图所示．该化合物化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜片和下列哪种酸不反应（　　）
    A、浓盐酸B、浓硫酸
    C、浓硝酸D、稀硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用18mol/L 浓硫酸配制250ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
    ①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③稀释  ④转移、洗涤⑤定容、摇匀
    回答下列问题：
    （1）配制时需选用的仪器主要有量筒
     
    、
     
    、
     
    、
     
    和试剂瓶．
    （2）量取浓硫酸的体积是
     
     mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是
     
    ．（从下列中选用  A.10mL   B.25mL   C.50mL   D.100ml）
    （3）简述第③步实验的操作
     

    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
     

    B．量取浓硫酸时俯视溶液的液凹面
     

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
     

    D．定容时俯视溶液的液凹面
     

    E．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
     

    F．浓硫酸稀释后没有冷却直接转移到容量瓶
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

    （1）写出仪器C、E的名称
     
    、
     

    （2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）
    ①NaCl固体和泥沙：
     
         ②花生油和水：
     

    （3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体
     
    色，下层液体
     
    色．
    （4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：
     

    A．汽油          B．CCl4           C．酒精          D．醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列转化不能一步实现的是（　　）
    A、CuO→Cu（OH）2
    B、CuSO4→Cu
    C、CaCO3→CaO
    D、MgSO4→MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照要求写出相关的化学方程式：
    （1）采用惰性电解电解CuCl2溶液：
     

    （2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．1mol N2H4参加反应可放出567.85kJ的热量，请写出相应的热化学方程式：
     

    （3）H2S是一种常见的酸，请写出其电离时相应的电离方程式：
     
    ．

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