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下表是固定容积容器中反应  2AB+D  在四种不同条件下进行时,反应物A的浓度(mol/L)随时间(min)变化的情况(B、D起始浓度均为0):由以下数据判断,下列说法不正确的是(    )

A.实验Ⅰ中20至30分钟内平均反应速率为vA=0.01 mol(L·min)

B.若实验Ⅱ中A的初始浓度c2为1.00 mol/L,则反应经20分钟达平衡且使用了催化剂

C.若实验Ⅱ中c2为1.00 mol/L,则实验Ⅲ中A的初始浓度c3肯定大于c2

D.由实验Ⅳ和实验I的数据比较,可推知该反应的正反应是放热反应

【解析】从题目数据来看,反应I在40分钟后达到平衡,反应Ⅱ在20分钟后达到平衡,反应Ⅲ在40分钟后达到平衡,反应Ⅳ在30分钟后达到平衡。根据题意,该反应的体积不变,条件由I变化到Ⅱ,温度不变则A的平衡浓度不变,若c2=1.00,则平衡没有移动,应该是使用了催化剂;条件Ⅲ中温度仍然没有变化,B、C的起始浓度没有变化,但A的平衡浓度增大,若此情况下其他条件没有发生改变则平衡不可能向逆方向移动,因此只可能为反应物浓度增大,即c3>c2;条件Ⅳ温度升高,A的平衡浓度减小,说明平衡向正方向移动,因此正反应吸热。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?延边州模拟)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.

(1)根据如图1所示能量变化示意图,请写出NO和CO2反应的热化学方程式
CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1
CO2(g)+NO(g)=NO2(g)+CO(g)△H=+234kJ?mol-1

(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H>0,
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K 298 398 498
平衡常数K 2.44ⅹ10-6 K1 K2
①试判断K1
K2(填写“>”,“<”或“=”);
②该反应的熵变△S
0 (填“>”,“<”或“=”);
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是
c
c
(填字母);
a.容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
b.2v(NH3=3v(H2
c.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变
d.混合气体的密度保持不变
④一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应.若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的
9
10
,则N2的转化率α(N2)=
20%
20%

(3)①有相同温度下相同浓度的三种盐溶液:A.NH4HCO3;B.NH4 HSO4;C.NH4Cl,按pH由大到小的顺序排列
ACB
ACB
(填字母);
②在常温常压下pH均等于5的NH4Cl和HCl溶液,两种溶液中由水电离出来的c(H+)之比为
104:1
104:1

(4)对反应N2O4(g)?2NO2(g)△H>0,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示,下列说法正确的是
cd
cd

a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法.

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科目:高中化学 来源: 题型:

甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景,工业上合成甲醇一般 采用下列反应:CO(g)+2H2(g)
催化剂
高温、高压
CH3OH(g)请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式为k=
 

(2)在t0C时,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得C(CH3OH)=O.5mol/l,该反应的平衡常数为
 
.在温度和容积不变的情况下,再向该容器中充入1mol CO、4mol H2,xmol CH3OH(g),要使平衡不向逆反应方向移动,x 的取值范围是
 

(3)已知:
CH3OH(g)+O2
3
2
CO2(g)+2H2O(l)△H=-764.5kJ/mol
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ/mol
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
则CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的反应热△H=
 

(4)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度随时间变化情况如表:
浓度/mol.L-1
时间/min
c(CO) C(H2 C(CH3OH)
O 1.0 2.0 O
2 0.8 0.2
4 1.0 0.5
6 1.0 0.5
①反应从2mhi到4min之间,反应速率V(H2)=
 

②反应达平衡时CO的转化率为
 

③反应在第2min时改变了反应条件改变的条件可能是
 
(填序号).
a.使用催化剂 b.降低温度c.增加H2的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

下表是工业上除去燃煤烟气中二氧化硫的3种方法.
方法1 用氨水将SO2转化为(NH42SO3,再氧化成(NH42SO4
方法2 用活性炭吸附法处理SO2
方法3 用Na2SO4溶液吸收SO2,再进行电解得到S单质
(1)方法1中,氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为:2NH3?H2O+SO2═(NH42SO3+H2O
下列措施一定能提高除去燃煤烟气中SO2速率的是
 
(填字母).
a.增大氨水浓度    b.升高反应温度    c.氨水以雾状与烟气混合接触
(2)方法2中,当含SO2的废气与O2被活性炭吸附时,发生反应:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<O
为研究此反应,将SO2和O2放入容积固定的密闭容器中,一定条件下反应物浓度随时间变化如下表:
t(min)
浓度(mol?L-1
0min 1min 2min 3min 4min 5min 6min
c(SO2 0.054 0.034 0.018 0.010 0.008 0.006 0.006
c(O2 0.032 0.022 0.014 0.010 0.009 0.008 0.008
①反应2min内的平均反应速率v(SO3)=
 
;该条件下,此反应化学平衡常数K的值为
 

②上述条件(称为条件A)下,SO2的浓度随时间变化的曲线,如图1曲线所示.与条件A相比,条件B仅降低温度,条件C仅改用高效催化剂,请在图1中分别绘出条件B、条件C时,SO2浓度随时间变化的两条曲线.
(3)方法3中,用惰性电极电解的装置如图2.电解总反应为:H2SO3
 通电 
.
 
O2↑+S↓+H2O
 ①该电解池阳极的电极反应式为
 
,硫单质将在
 
得到(填“阴极”或“阳极”).
②若电解效率=实际产量/理论产量×100%,当电解吸收了池外电路通过2.00×10-2mol的电子时,收集到硫单质0.144g,则电解效率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料,可达到国标汽油的性能和指标.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
I、工业上合成甲醇一般采用下列反应:CO(g)+2H2(g) CH3 OH(g)△H=a kJ/mol,
下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):
温度/℃ 250 310 350
K 2.041 0.250 0.012
(1)由表中数据判断△Ha
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(2)某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应达到平衡后,测得c(CO)=0.5mol?L-1,则此时的温度为
 
℃.
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:
        浓度mol/L
时间/min
c(CO) c(H2 c(CH3OH)
0 0.8 1.6 0
2 0.6 1.2 0.2
4 0.3 0.6 0.5
6 0.3 0.6 0.5
①反应从2min到4min之间,H2的反应速率为
 

②反应达到平衡时CO的转化率为
 

③反应在第2min时改变了反应条件,改变的条件可能是
 
(填序号).
A.使用催化剂    B.降低温度    C.增加H2的浓度
(4)向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中均充入1molCO和2mol H2,发生反应CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g)△H=akJ/mol.恒温恒容下反应相同时间后,分别测得体系中CO的百分含量分别为w1和w2;已知T1<T2,则w1
 
w2(填序号).
A.大于     B.小于     C.等于     D.以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化学电源方面也有着重要应用.写出以甲醇为燃料,氢氧化钠溶液为电解质溶液的原电池中负极的电极反应式:
 

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