某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能.E2表示逆反应的活化能).下列有关叙述正确的是( ) A．该反应为放热反应B．该反应焓变可表示为△H＝-(E1-E2)kJ·mol-1C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应的焓变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E₁表示正反应的活化能，E₂表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )

A．该反应为放热反应

B．该反应焓变可表示为△H＝－（E₁－E₂）kJ·mol^-1

C．催化剂能降低反应的活化能

D．催化剂能改变反应的焓变

解析试题分析：A．由于反应物的能量低，生成物的能量高，所以物质发生反应产生生成物时要从环境中吸收能量。故该反应为吸热反应。错误。B．该反应焓变可表示为△H＝+（E₁－E₂）kJ·mol^-1。错误。C．催化剂能改变反应途径，使发生发生在较低的能量下就可以发生。因此降低了反应的活化能。正确。 D．催化剂能改变反应反应途径，降低反应的活化能，但是由于反应物、生成物的能量没有变化，因此反应的焓变不变。错误。
考点：考查物质的能量与反应热、焓变的关系的知识。

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氯原子对O₃的分解有催化作用：O₃＋Cl＝ClO＋O₂　ΔH₁，ClO＋O＝Cl＋O₂　ΔH₂。大气臭氧层的分解反应是：O₃＋O＝2O₂　ΔH，该反应的能量变化如图所示，则下列叙述正确的是(　　)。

①反应O₃＋O＝2O₂的ΔH＝E₁－E₃　②反应O₃＋O＝2O₂是放热反应　③ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂　④大气层中的臭氧无法再生

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

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SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为

A．－1780kJ/mol

B．－1220 kJ/mol

C．－450 kJ/mol

D．＋430 kJ/mol

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Ⅰ．已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l)十3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1
② H₂O(l)=H₂O(g)   △H="+" 44.0 kJ.mo^—1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                                                        。
Ⅱ．磷酸（H₃PO₄）在水溶液中各种存在形式物质的量分数δ随pH的变化曲线如下图：

（1）在Na₃PO₄溶液中，c（Na^＋）／c（PO₄³^－）      3（填“＞”“＝”“＜”），向Na₃PO₄溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为                                。
（2）从图中推断NaH₂PO₄溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是          。（填选项字母）
A、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（H⁺）＞ C（HPO₄^2-）＞ C（H₃PO₄）
B、C（Na⁺）＞ C（H₂PO₄^-）＞ C（OH^-）＞ C（ H₃PO₄）＞ C（HPO₄^2-）
C、C(H⁺)+ C(Na⁺)＝C(OH^-)+C(H₂PO₄^－)+2C(HPO₄²^－)＋3C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
D、C(Na⁺)＝C(H₂PO₄^－)+C(HPO₄²^－)＋C(PO₄³^－)＋C（H₃PO₄）
（3）假设25℃条件下测得0.1 mol·L^–1的Na₃PO₄溶液的pH＝12 ，近似计算出Na₃PO₄的第一步水解的水解常数Kh（写出计算过程，忽略Na₃PO₄的第二、第三步水解，结果保留两位有效数字）。
Ⅲ．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理酸性水中的硝酸盐污染。电化学降解NO₃^－的原理如图所示。电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                               。