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    CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列说法正确的是   (　　)。

    A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)减小

    B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小

    C．稀释溶液，溶液的pH增大

    D．加入适量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)


    解析　加入NaOH固体使平衡左移，c(CH3COO－)增大，A项错；CH3COO－水解溶液呈碱性，Fe3＋水解溶液呈酸性，二者水解相互促进，使c(CH3COO－)减小，B项正确；稀释溶液虽然促进CH3COO－的水解，但由于溶液体积增大占主要趋势，故c(OH－)减小，pH减小，C项错；依据电荷守恒c(Na＋)＋

    c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，可知D项错。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为　　熔化时不需破坏化学键的是　　，熔化时只需破坏共价键的是　　（填序号）．

    （2）在①H2、②（NH4）2SO4、③SiC、④CO2、⑤HF中，由极性键形成的非极性分子有　　，由非极性键形成的非极性分子有　　，能形成分子晶体的物质是　　，含有氢键的晶体的化学式是　　，属于离子晶体的是　　，属于原子晶体的是　　．（填序号）

    （3）如图表示一些晶体的结构中的某一部分．

    ①代表金刚石的是（填编号字母，下同）　　，其中每个碳原子与　　个碳原子最接近且距离相等．

    ②代表NaCl的是　　，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有　　个．

    ③代表CsCl的是　　，每个Cs+与　　个Cl﹣紧邻．

    ④代表干冰的是　　，每个CO2分子与　　个CO2分子紧邻．

    ⑤代表石墨的是　　，它属于　　晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：

    湿法

    强碱介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液

    干法

    Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物

    （1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

    ①反应I的化学方程式为                                     。

    ②反应Ⅱ的离子方程式为                                     。

    ③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．则需调整

    pH=        时，开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化)。

    (2)由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾。

    ①已知高铁酸钠和水反应，有Fe(OH)3和O2生成，则高铁酸钠的氧化性比O2      (填“强”或“弱”)。

    ②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠       (填“大”或“小”)。

    (3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为                        。

    (4)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于卤素的叙述正确的是                            （   ）

    A、随核电荷数增加卤素原子非金属性增强  

    B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 

    C、随核电荷数增加，单质氧化性增强

    D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把少量过氧化钠加到硫酸铜溶液中请写出有关的方程式：

                                         ；                                 。                                                                         硫酸铜溶液的蓝色能否完全褪去                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，对于pH均为5的HCl溶液和NH4Cl溶液，下列说法正确的是            (　　)。

    A．两溶液稀释10倍后，pH相等

    B．两溶液加热至相同的温度后，pH相等

    C．两溶液中各加入等体积的pH等于9的NaOH溶液后，pH相等

    D．两溶液中水的离子积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醇是一种可再生燃料。在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图所示。

    （1）该反应的△H         0 （填>、<或=）

    （2）300℃时，0-t1  min内 CH3OH的平均生成速率为               

    （3）若要提高甲醇的产率，可采取的措施有_________         。（填字母）

    A．缩小容器体积         B．降低温度    

    C．升高温度             D．使用合适的催化剂    

    E．甲醇从混合体系中分离出来    

    （4）300℃时，CO、H2的起始物质的量分别为2mol和3mol，若图中n1数据为0.5mol，试计算300℃下，该反应的平衡常数（写出计算过程，保留两位有效数字）

    （5）工业上也可以用CO2和H2反应制得甲醇。在2×105Pa、300℃的条件下，若有440g CO2与H2恰好完全反应生成甲醇和水，放出495kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

    A．降低体系温度             B．恒容，充入N2

    C．恒容，充入He             D．恒压，充入He

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某酸H2B在水溶液中存在下列关系：

        ①H2BH＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－．关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中，一定正确的是                                                                （　　）

        A．NaHB属于弱电解质

        B．溶液中的离子浓度c（Na＋）＞c（HB－）＞c（H＋）＞c（OH－）

        C．c（Na＋）＝c（HB－）＋c（B2－）＋c（H2B）

        D．NaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O

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