（10分） 如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为： 。
两极反应式为：正极 ；负极 。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
（1）镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
正极：2H++2e—=H2↑ ； 负极：
（2）Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析试题分析：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则构成原电池，Mg活动性比Al强，作原电池的负极，电极反应式是：Mg－2e—=Mg2+；Al活动性弱，作正极，正极反应式是2H++2e—=H2↑。观察到的现象为：镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则Mg作正极，Al作负极，总反应方程为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
考点：考查原电池的正负极与金属活动性、电解质溶液的关系、电极反应式的书写的知识
科目：高中化学 来源： 题型：单选题
在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是 （ ）
| A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2 和NaOH(aq) |
| B．教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+ 向铜片附近迁移 |
| C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应 |
| D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极 |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （ ）
| 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③  向Cu极移动④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu—2e－===Cu2＋，发生氧化反应 |
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
(每空1分,共8分)
利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电学知识,自己动手设计一个原电池。请填写下列空白:
（1）实验原理:Fe+2H+
Fe2++H2↑。
（2）实验用品:电极( 、 )、稀硫酸、 (填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。
（3）实验装置:
（4）原电池设计及注意的问题。
①按如图所示连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。其原因是:在原电池中,由化学能转化为 。
②如果将装置中的耳机改为电流计,则铁钉应该接电流计的 极,电极反应是 ;另一极应该接电流计的 极,电极发生了 反应(“氧化”或“还原”)。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1中的Cu是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 。
（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。
① 电源的M端为 极
② 乙烧杯中电解反应的离子方程式 。
（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。
①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________
②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（1）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。
（2）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％—30％的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的一极为 极，该极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）碘被称为 “智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，可通过电解制备碘酸钾。（阴、阳两极均用惰性电极，阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开）请回答下列问题：电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（13分）（1）将锌、铜用导线连接后浸入2mol/L的稀硫酸中，正极电极反应式为_________________，发生 反应（填氧化或还原）；电子从 经外电路到 （填锌或铜），溶液中H+ 向 移动（填正极或负极）。
（2）根据反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2++Cu2+ 设计原电池，所需负极材料为 ，溶液中Fe3+向 （填“负极”或“正极”）迁移，负极反应式为 ；正极反应式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在一个U形管里盛有CuCl2溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。
(1)如果把电键K接A，该装置应是电解装置，Zn①极是 极，电极反应式为 ，Zn②极是 极，电极反应式为 。
(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是原电池装置，Zn①极是 极，电极反应式为 。
(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为 ，Zn②极发生的有关电化学的反应为 。
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