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    【题目】化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（ ）
    A.化学反应中，反应物总能量与生成物总能量
    B.化学反应中，反应物总质量与生成物总质量
    C.溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量
    D.在化合物中，正化合价总数与负化合价总数

    【答案】A
    【解析】解：A．化学反应中，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，故A错误；B．化学反应中，遵循质量守恒定律，反应物总质量与生成物总质量相等，故B正确；
    C．溶液稀释过程中只是增加了溶剂的量，溶质的质量并不发生改变，故C正确；
    D．化合物整体呈现电中性，正化合价总数与负化合价总数相等，故D正确；
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚对苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力学性能，其薄膜的伸拉强度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路线如下：

    已知：

    ①

    ②酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R〞OH RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烃基）

    (1)A的产量标志着一个国家石油化工发展水平，反应①的反应类型为______________。

    (2)C的分子式是C2H6O2，是汽车防冻液的主要成分。反应②的试剂和反应条件是____________。

    (3)D的分子式是C6H6O4，是一种直链结构的分子，核磁共振氢谱有3种峰，D种含有的官能团是______。

    (4)F的结构简式是__________________。

    (5)反应⑥的化学方程式是_________________。

    (6)反应⑦为缩聚反应，反应⑦的化学方程式是_________________。

    (7)G是一种同分异构体，G′为甲酸酯，核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2molNaOH反应。G′的结构简式为______________。

    (8)以对二甲苯、甲醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成G，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将金属钠放置于空气中，最终变为

    A．NaOH B．Na 2O2 C. Na2O D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单烯烃A（C8H16）可以发生如下图示的转化，回答下列问题

    已知：

    （1）B的分子式为____________，D中含有官能团的名称______________。

    （2）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），请写出Ｅ的结构简式____________________，D→E的反应类型_______________。

    （3）写出C→F的化学方程式_________________。

    （4）H的同分异构体中，满足下列要求的结构一共有____________种（不考虑立体异构，包括H本身）

    ①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物

    （5）已知：

    请写出由C制备2-丙醇的合成路线____________（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、（1）分子中有6个甲基，而一溴代物只有1种的烷烃，结构简式是________。

    （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

    A是一种不对称烯烃，与HBr加成时，生成的主要产物为B，与水加成时，生成的主要产物为C，

    且B中仅含有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子，则B的结构简式为:_________。

    A与水在催化剂存在下发生加成反应的化学方程式___________________。（只写主要产物）。

    Ⅱ、卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。下面是六个有机化合物的转换关系。请回答下列问题：

    （1）上述框图中，①是___________反应。

    （2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式____________。

    （3）C1的结构简式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分反应后，再

    加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是( )

    A．Fe3＋、Al3＋ B．Al3＋ C．Fe2＋、NH D．Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列说法正确的是

    A. A为正极，B为负极

    B. 电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大

    C. 电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移

    D. 当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5mol Na2Cr2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三草酸合铁（Ⅲ）酸钾是制备负载活性催化剂的主要原料。加热至110℃时失去结晶水，230℃时分解。极易感光，室温下光照变为黄色：

    2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O

    已知：

    物质名称

    化学式

    相对分子质量

    颜色

    溶解性

    三草酸合铁（Ⅲ）酸钾

    K3[Fe(C2O4)3]·3H2O

    491

    翠绿色

    可溶于水，难溶于乙醇

    草酸亚铁

    FeC2O4·2H2O

    180

    黄色

    难溶于水，可溶于酸

    某同学对三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备及组成进行了实验探究。回答下列问题：

    （一）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备

    (ⅰ）称取4.50 g FeC2O4·2H2O固体，加入饱和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3% H2O2溶液，不断搅拌，并保持温度在40℃左右。充分反应后，沉淀转化为氧氧化铁。

    （ⅱ）加热至沸腾，滴加1mol 的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸钾调节溶液pH=4-5

    （ⅲ）小火加热浓缩，冷却结晶，过滤，先用少量冰水洗涤，再用无水乙醇洗涤，低温干燥后称量，得到9.80g 翠绿色晶体。

    （1）完成步骤（i）发生反应的离子方程式：

    ____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3+4[Fe(C2O4)3]3-+____H2O

    (2）步骤（ⅲ）中，用无水乙醇洗涤晶体的目的是________。

    (3）列式计算本实验中三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的产率______________。

    （二）草酸根含量侧定

    准确称取4.80g 三草酸合铁（Ⅲ）酸钾样品，配制成250mL 溶液。量取25.00 mL 溶液置于锥形瓶中，加入5.0 mL 1mol/L H2SO4，用0.06mol/L的KMnO4 溶液滴定。滴定终点时消耗KMnO4溶液20.00mL。

    (4）滴定过程中,盛放高锰酸钾溶液的仪器名称是_______________，滴定时发生反应的离子方程式为_____。

    (5）样品中草酸根的物质的量为_______；若该数值大于4.80g二草酸合铁（Ⅲ）酸钾纯品中草酸根的物质的量，其原因可能是_______（填字母）。

    a．制取过程中草酸或草酸钾用量过多

    b．样品未完全干燥

    c．滴定时盛放KMnO4溶液的仪器未用标准液润洗

    d．锥形瓶洗净后未烘干

    （三）某同学制得的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾，晶体表面发黄，推测可能有部分晶体发生了分解。

    （6）为了验证此推测是否正确，可选用的试剂是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能够成功的是(　　)

    A. 只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、己烯、乙醇、四氯化碳四种物质

    B. 将乙醇加热到170 ℃可制得乙烯

    C. 将乙醇、冰醋酸及pH=0的硫酸共同加热可制乙酸乙酯

    D. 用酚酞可鉴别苯酚钠和乙醇钠两种溶液

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