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已知酒精的沸点常压下为78.6 ℃。工业酒精中含水量较多,制无水乙醇时需要除水。
(1)为除去工业酒精中的水分所加试剂为______________,进行的操作为______________。
(2)为完成上述操作某同学设计了如下两套装置:

①用“→”标出上图装置a中冷却水进出的方向,用“———”画出装置b中所加液体液面的合适位置。
②你认为应该选用的合适装置是a还是b?_________________(填“a”或“b”)。若选用装置a应注意装置的气密性。那么,检验装置a的气密性的方法是______________________。若选用装置b,有人总结出了进行此操作时注意的三点原则,即“一贴”“二低”“三靠”。那么,它们的具体含义是:
“一贴”,
_______________________________________________________________________。
“二低”,
_______________________________________________________________________。
“三靠”,______________________________________________________________________。
(3)检验上述除水过程中水是否除尽的方法是______________________________________。
(1)生石灰 蒸馏 (2)①

②a 将右端的牛角管插入水槽的水中,然后用手捂住(或轻轻加热)圆底烧瓶一会儿,若牛角管处有气泡生成说明气密性良好 滤纸折好,用水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁 滤纸边缘略低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘 烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒底端紧靠三层滤纸处,漏斗颈的末端紧靠烧杯内壁
(3)用无水硫酸铜
由于酒精的沸点与常压下水的沸点差不多,所以直接蒸馏会混入大量水蒸气,因此,应首先加入生石灰,使水与生石灰反应生成难挥发的氢氧化钙,然后蒸馏即可得到无水乙醇。蒸馏时冷却水应该从低处进入,从高处流出,以便冷凝管内充满水,使冷凝管内的气体充分冷凝。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(2008年天津卷,理综,28)Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器,在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图,并在图中标明所用试剂。(仪器可重复使用,固定装置不必画出)。

 
Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下:取过量洁净的铁屑,加入20%-30%的稀硫酸溶液,在50℃-80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤,滤液移至试管中,用橡胶塞塞紧试管口,静置、冷却一段时间后收集产品。
(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式:__                        __。
(2)硫酸溶液过稀会导致__                           __。
(3)采用水浴加热的原因是__                        __。
(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)__                   __。
(5)溶液趁热过滤的原因是__                               _。塞紧试管口的目的是___                                         _。
(6)静置冷却一段时间后,在试管中观察到的现象是_                    ___。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)实验题:某班级的探究小组研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解中起到催化剂的作用,设计了如下实验:
(一)  制备氧化铜
(1)称取5.0g CuSO4·5H2O晶体,研细后溶解:此步骤需要的仪器有________________________。
(2)向盛有硫酸铜溶液的烧杯中滴加NaOH溶液,直到不再产生沉淀为止。此步实验现象:____________;离子方程式为:_________________。
(3)A.把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到蒸发皿内,稍微加热至沸腾,搅拌,直到沉淀全部变为黑色固体,停止加热,再过滤、洗涤、干燥、再转移到研钵中研细备用。
B.把步骤(2)中的溶液和沉淀转移到过滤器中过滤,洗涤,将上述沉淀在蒸发皿中进行蒸发,至全部变为黑色固体为止。再转移到研钵中研细备用。
你认为那一个步骤更好,说明理由:______________________。
(二)  证明氧化铜起催化剂作用
设计对比实验①任取两份氯酸钾,分别放入两支试管,在其中一份中加入经精确称量的ng氧化铜粉末;②将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热,将放出的气体通入水中;③停止加热,冷却,将原先混有氧化铜的反应后混合物加水溶解,小心过滤,得到滤出物,洗涤并干燥;④观察滤出物的颜色和状态;⑤将滤出物和炭粉混和,在密闭容器中高温加热,将反应产生的气体通入澄清的石灰水中,并观察试验现象。
请回答下列问题:
(1)氧化铜作催化剂的理论依据是:_____________________。
(2)以上实验步骤,有一步不够严密,请指出是那一步:______(填步骤序号);该步骤应该做何改进?__________________。
(3)要达到实验目的,还应该再增加一个实验步骤,这个实验步骤是______。
(4)若用另一套实验装置和操作替换第⑤步实验,也可以达到这一步的实验目的,请从图中所给的仪器作出合理选择,将它们连接成一个符合设计者要求的试验装置。
这个实验装置按照气流从左到右的连接顺序是__接__接__接__接__接__。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

有如下图所示六组制取漂白粉的装置,请依据题意回答问题。

(1)有下列几项优缺点:a.不容易控制反应速率;b.容易控制反应速率;c.有副反应发生;d.可防止副反应发生;e.污染环境;f.可防止污染环境。请对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析,选择符合题目要求的选项填在下列空格内。
 
优点
缺点
①甲装置
 
 
②乙装置
 
 
③丙装置
 
 
(2)上图所示装置中,甲由A、B两部分组成;乙由C、D、E三部分组成;丙由F、G两部分组成。请从图A~G各部分装置中选取合理的组成部分,组装成一套较完善的实验装置,装置的连接顺序(按气流从左到右的方向)是__________。
(3)实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应,最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是__________(填“大于”“小于”或“等于”)0.15 mol,其原因是(假定各步反应均无反应物损耗,且用无副反应发生)________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠(NaClO)的制备与性质等进行了探究。
甲同学:为制备消毒液,探究并制作了一种家用环保型消毒液(NaClO溶液)发生器,设计了如图所示的装置,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

请完成下列问题:若通电时,为使生成的Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,则电源的a电极名称为                 极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”);装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为:                         
乙同学:从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容,摘录如下:
主要有效成份为次氯酸钠,有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒,对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面,勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封,置阴凉暗处保存。
请完成以下实验探究过程:
I.阅读材料,根据学过的知识判断问题   
(1)室温条件下,该消毒液(NaClO)的不显中性的原因是(用离子方程式表示)
_____________________。
(2)该消毒液还具有的化学性质是_________(填序号)。
A.强氧化性   B.强还原性   C.不稳定性    D.漂白性    E.弱酸性
(3)从该消毒液的保存要求分析,导致其失效的主要原因是(用化学方程式表示)
_                   
II.确定要研究的问题
该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
III.设计方案,实施探究
(1)用烧杯取少量样品,将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯,浸泡一段时间。
预期的实验现象是_________________________________。
(2)为了进一步探究铁钉在该漂白剂(NaClO)溶液中的腐蚀原理,丁同学设计了如下图实验装置,写出碳(C)极上发生的电极反应式:                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

(4分)制备1 L含氨10%的氨水(密度是0.96 g· mL-1),需要标准状况下的氨气多?少升?

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

制取氯水时,下列尾气吸收方法最合理的是

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科目:高中化学 来源:不详 题型:判断题

按下面配方浸液配方可制无泥皮蛋:NaOH 6g、NaCl 10g、Ca(OH)2 69g、茶叶 5g、水210mL(可浸泡4只鸡蛋)。配制浸液时,可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钙和氢氧化钠。请用化学方程式说明理由。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

顺丁烯二酸二甲酯是一种重要的有机化工原料,广泛应用于涂料,油漆,杀虫剂尤其是在水处理剂等方面。下面是利用石油产品M合成顺丁烯二酸二甲酯的部分过程

中间产物A                       顺丁烯二酸二甲酯

 

(1)已知烃M的相对分子质量为78,分子内含碳量为92.3%,所有C—H键和碳碳键类型相同,化合物M的化学式为                                                                    
(2)检验中间产物A含有的官能团为                                                (填名称)    
(3)在上述生产的产品中得到是顺丁烯二酸二甲酯粗品(纯度≤90%),检验顺丁烯二酸二甲酯化学纯(纯度≥98.5%)和粗产品的方法                                                  
(4)写出由中间产物A合成顺丁烯二酸二甲酯的方程式                                         
(5)中间产物A和足量的H2反应后,可得有机物B(C4H10O4),写出B属于酯类的可能结构简式      
                                                           

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