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【题目】以原油为原料生成聚烯烃的步骤如下:

试回答:

1含有10个氢原子的烷烃的分子式为_____________

2C4C10的烃类混合物含有______________(等于少于多于”)7种不同的物质。

3)写出由丙烯生成聚丙烯的化学方程式________________________________________,属于__________类型反应。

【答案】 C4H10 多于 加成聚合反应或加聚反应

【解析】1)烷烃的通式为CnH2n+2,当1n+2=10时,n=4,则分子式为C4H10,故答案为:C4H10

2C4C10的烃类混合物中存在烷烃和烯烃的混合物,并且烷烃和烯烃都存在同分异构体,则多于7种,故答案为:多于;

3)丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯,方程式为,故答案为:;加聚反应(或加成聚合反应)。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

A新制的氯水在光照下颜色变浅

BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C.往K2CrO4溶液中加酸,使溶液橙色加深

DFe(SCN)3溶液中加入几滴6mol/L NaOH溶液后溶液颜色变浅

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( )

A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 淀粉 D. 塑料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为焦炭,则丁可能是O2 B. 若甲为SO2,则丁可能是氨水

C. 若甲为Fe,则丁可能是盐酸 D. 若甲为NaOH溶液,则丁可能是CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,有甲、乙两容器,甲体积可变压强不变,乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB,此时两容器体积均为500mL,温度为T。保持温度不变发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s) ΔH<0

(1)下列选项中,能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是

A.混合气体的总质量不随时间改变

B.2 v(C) = 3v(B)

C.A、B转化率相等

D.物质D的质量不随时间改变

(2)2min后甲容器中反应达到平衡,测得C的浓度为2mol/L,此时甲容器的体积为_______mL。

(3)当甲乙两容器中反应都达平衡时,甲和乙中B的转化率α(B) _________α(B)。(填“>”“<”或“=”)

(4)其它条件不变,甲中如果从逆反应方向开始反应建立平衡,要求平衡时C的物质的量与(2)中平衡时C的物质的量相等,则需要加入C的物质的量n(C)=________mol,加入D的物质的量n(D)应该满足的条件为______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生研究小组欲探究CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成,小组进行下列实验探究。

【提出假设】

假设1:沉淀为Cu(OH)2

假设2:沉淀为_________

假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3mCu(OH)2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

【物质成分探究】

步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤

步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的下图装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

请回答下列问题:

(1)假设2中的沉淀为___________________

(2)假设1中沉淀为Cu(OH)2的理论依据是(用离子方程式表示)____________

(3)无水乙醇洗涤的目的_______________________________________

(4)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明___________成立。(填写“假设1” “假设2”或“假设3”)。

(5)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用______试剂后,便可验证上述所有假设。

(6)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对1mol·L1Na2SO4溶液叙述正确的是

A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中

C. 可与1mol·L1 BaCl2溶液完全反应 D. 1L溶液中含142g Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

(1)反应I:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=–92 kJmol-1

下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线,图中LL1L2)、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________(填“温度”或“压强”)。

(2)①反应II的化学方程式是_________________________

②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g) =N2(g) +6HCl(g) ΔH=–462 kJmol-1

已知:N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

(3)(3)反应III是利用右上图所示装置电解制备NCl3(氯的化合价为+1),其原理是:NH4Cl+2HClNCl3+3H2

①b接电源的_______极(填“正”或“负”)。② 阳极反应式是___________________

(4)反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2,同时生成NH3,该反应的离子方程式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考如图所示从下表中选出正确选项(

选项

锥形瓶中溶液

滴定管中溶液

选用指示剂

选用滴定管

A

石蕊

B

酚酞

C

甲基橙

D

酚酞


A.A
B.B
C.C
D.D

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