【题目】已知:2A(g)+B(g)2C(g);ΔH =-a kJ/mol(a>0)。在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度w mol/L,放出热量b kJ。
(1)比较a____b(填“>”“=”或“<”)。
(2)若在原来的容器中,只加入2 mol C,500℃ 时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ,C浓度__________w mol/L(填“>”“=”或“<”),a、b、c之间满足何种关系_______________(用a、b、c建立一个等式关系)。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是____________(填写字母)。
A.v(C)=2v(B) B.容器内压强保持不变
C.v逆(A)=2v正(B) D.容器内的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的操作是_______(填写字母)。
A.及时分离出C气体 B.适当升高温度
C.增大B的浓度 D.选择高效的催化剂
(5)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积、压强相同),起始时加入2 mol A和1 mol B,500℃时充分反应达平衡后,放出热量d kJ ,则d________b(填“>”、“=”或“<”),理由是__________。
【答案】 > = b+c=a BC C > 平衡时恒压容器的压强比恒容时大,利于反应向右进行
【解析】(1)根据热化学方程式,2molA和1molB完全反应生成2molC放出a kJ热量,因为该反应是可逆反应,不能进行彻底,所以实际放出的热量b kJ小于a kJ,即a>b。
(2)恒温恒容条件,若2molC完全转化为用A、B表示,可得2molA和1molB,故达到的平衡与原平衡为等效平衡,平衡时C的浓度相同,故c(C)=w molL-1;同一可逆反应,相同温度下,正、逆反应的反应热数值相等,但符号相反,设平衡时C的物质的量为n mol,对于反应2A(g)+B(g)2C(g) △H=-a kJmol-1,则放出的热量b=n×
kJ,对于反应2C(g)
2A(g)+B(g) △H=akJmol-1,C分解的物质的量为(2-n) mol,则吸收的热量c=(2-n)×
,故a=b+c。
(3)A项,因为同一个反应用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以无论是否平衡,都有v(C)=2v(B),故A错误;B项,该反应正向是一个气体分子数减小的反应,所以恒容时只要不平衡,压强就会发生变化,故容器内压强保持不变,则说明已经达到平衡状态,故B正确;C项,v逆(A)=2v正(B),又根据用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,可得:2v正(B)= v正(A),所以v正(A)= v逆(A),此时反应处于化学平衡状态,故C正确;D项,密度=气体总质量÷气体体积,因为是恒容容器,所以气体体积不变,又因为各物质都是气体,所以气体总质量不变,因此密度始终不变,故D错误。
(4)由已知可得,该反应正向是气体分子数减小的放热反应;A项,及时分离出C气体,反应正向进行,但反应速率减小,故A不符合要求;B项,适当升高温度,加快了化学反应速率,但平衡逆向移动,故B不符合要求;C项,增大B的浓度,平衡正向进行,反应速率增大,故C符合要求;D项,选择高效催化剂,增大反应速率,但不改变化学平衡,故D不符合要求。
(5)恒温恒容时,随反应进行,压强降低,达到原平衡;恒温恒压时(反应器开始体积与恒容时相同),相同温度下起始加入2molA和1molB,可等效为在原平衡的基础上增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即正向移动,B的转化率变大,反应放出的热量增多,大于恒容容器中达到平衡状态时放出的热量,即d>b。
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【题目】某温度下,H2(g) + CO2(g) H2O(g)+ CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和 CO2(g),其起始浓度如下表所示
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C(H2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C(CO2)/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判断不正确的是
A. 平衡时,乙中CO2 的转化率大于60%
B. 平衡时,甲和丙中H2 的转化率均是60%
C. 平衡时,丙中C(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·l-1
D. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢
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【题目】(1)将金属钠置于空气中的加热,可以观察到有淡黄色固体生成,试写出该物质的电子式:_____________ ; 向反应后的固体中加入足量的水,书写反应方程式:____________ ;如金属钠中混有少量金属钾,如何鉴别钾元素的存在?试简述实验操作及对应现象 ______ ;
(2)某过氧化钠样品可能混有含有少量Na2CO3,现设计实验验证样品中过氧化钠的含量。
将Wg样品置于装置A中烧瓶内,逐渐加入稀硫酸至过量,缓缓通入氮气。测得装置b增重D g,装置c的作用是___________________________ ;如未使用装置B,则所测定结果会____(填偏高,偏低或无影响);试用所给数据计算过氧化钠的质量分数______;
(3)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠:一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为:_____________________________________________________________。
(4)加热NaHCO3得到纯碱制品,实验室可进行此操作的装置可以是_____________。
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【题目】某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示.由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式为:;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为(molL﹣1min﹣1);
(3)3min后图中曲线所表示的含义是: .
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【题目】如图所示,将铁、铜通过导线相连,置于稀硫酸中.
(1)铁片为极,其电极反应式 .
(2)铜片上的现象是 , 其发生的反应的类型是反应.(填“氧化”或“还原”)
(3)若导线中通过了0.6mol电子,Fe的质量理论上减少克.
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【题目】在温度和其他条件不变的情况下,向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均增大
C.AgCl的溶解度、Ksp均不变D.AgCl的Ksp增大
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【题目】(Ⅰ).下列平衡体系均有颜色。改变条件后,平衡怎样移动?(选填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)颜色怎样变化?(选填“变深”“变浅”或“不变”)
(1)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl:加少许KCl固体:平衡____________;颜色______。
(2)2NO2N2O4 ΔH<0:迅速加压:平衡____________;颜色________。
(3)2HIH2+I2(g) ΔH>0:加压:平衡____________;颜色________。
(Ⅱ) .对于反应x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g),压强与温度对C的质量分数的影响如图:
(4)若m、n表示不同温度,则m_____n(填<、>、=),正反应为_________反应(填“放热”、“吸热”);
(5)若m、n表示不同压强,则m_____n,(x+y)_____(p+q)(填<、>、=);
(6)b曲线的OG段比a曲线的OH段陡的原因是__________________;
(7)a曲线的HE段高于b曲线的GF段的原因是________________________。
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【题目】表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑧种元素,填写下列空白:
主族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 , ③号元素氢化物的化学式为 , 其电子式为
(2)写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式:
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【题目】Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( )
①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀
A.①② B.①③
C.②③ D.②④
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