Question

15．汽车是现代社会重要的交通工具，它造福于人类，但同时对自然生态环境的恶化有难以推卸的责任．
（1）设汽油的成分是辛烷，相同的条件下辛烷气与空气的体积比是V，要使辛烷恰好完全燃烧，V的最大值V_max=0.016（空气中的氧气的体积分数按20%计算）；
（2）若辛烷与空气的体积比小于（1）中的V_max，则汽车尾气中增多的有害气体是NO、NO₂；
（3）CO与NO是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转化器中能反应生成完全无毒的物质，试写出它们反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

Answer 1

分析 （1）根据方程式计算出辛烷与氧气恰好反应时，辛烷与空气的体积比有最大值；
（2）辛烷与空气体积比＜V时，氧气过量，会产生NO、NO₂；
（3）CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳．

解答 解：（1）由辛烷完全燃烧2C₈H₁₈+25O₂$\stackrel{点燃}{→}$16CO₂+18H₂O，则$\frac{V（{C}_{8}{H}_{18}）}{\frac{1}{5}V（空气）}$=$\frac{2}{25}$，所以，V=$\frac{V（辛烷）}{V（空气）}$=$\frac{2}{25}×\frac{1}{5}$=0.016，故答案为：0.016；
（2）辛烷与空气体积比＜V时，氧气过量，在放电条件下，发生反应N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，2NO+O₂═2NO₂，会产生NO、NO₂有毒气体，污染大气，故答案为：NO、NO₂；　
（3）由信息可知，“催化转换器”使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案为：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．

点评 本题考查常见环境污染及治理，为高考常见题型和高频考点，注意信息的抽取和应用是解答本题的关键，侧重学生获取信息并处理信息能力的考查，题目难度不大．