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    （10分）金属镁是六方最密堆积，金属铜是面心立方最密堆积，下图分别给出它们的堆积状况和晶胞示意图，它们空间利用率相同，假定镁、铜原子均为刚性小球，已知球的半径分别为R1厘米、R2厘米，阿伏伽德罗常数NA

    （1）镁原子在二维空间的配位数为

    （2）位于晶胞中部的鎂原子与离它最近两平面 （填“相离”或“相切”或”相交”）

    （3）请用含R1、NA的数学式子表达金属镁的密度： g／cm3(根号带在分子上)

    （4）铜原子在三维空间的配位数为

    （5）晶胞中面心上的六个铜原子构成的空间几何体名称为

    （6）请用含R2、NA的数学式子表达金属铜的密度： g／cm3(根号带在分子上)

    练习册系列答案
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    配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是

    A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

    C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

    D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北宜昌市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，某些反应与平衡常数数值如下：2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×1030

    2H2(g)+O2(g)2H2O(g) K2=2×1081

    2CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92

    下列说法中正确的是

    A．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的值约为5×10-80

    B．常温下，最易分解放出O2的是水

    C．

    D．以上都不正确

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、K+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度大量减小的是

    A．Na+和K+ B．Al3+和Na+

    C．Fe2+和NH4+ D．Fe2+和K+

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或装置正确的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

    A．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+

    B．外电路中电子由c电极流向VB2电极

    C．电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

    D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖北省襄阳市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关对定量实验误差分析正确的是

    A．现需90ml1.0mol/LNaOH溶液 ，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低

    B．测定溶液 pH的实验中，用润湿的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果偏高

    C．中和热实验测定中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——对测定结果无影响

    D．酸碱中和滴定实验中，标准液滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省梅州市高三高三总复习质检理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于常温下PH=10的氨水，下列说法正确的是

    A．该溶液与PH=10的 Ba(OH)2溶液，溶质的物质的量浓度之比为2：1

    B．该溶液由水电离出来的c(H+)与PH=4的NH4Cl溶液相同

    C．降低温度，溶液的c(NH4+)/ c(NH3·H3O)减小，PH降低

    D．往该溶液中加入足量的NH4Cl固体后，c(NH4+) + c(NH3·H3O)= c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第二次质量预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学——选修2:化学与技术］(15分)利用生产磷铵［(NH4)3P04］排放的废渣磷灰石［(Ca3(P04)2)］制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:

    （1）操作a的名称 ，实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有 。

    （2）在实验室中操作b包括____、冷却结晶。

    （3）干燥机中发生反应的化学方程式为 。

    （4）水泥常用做建筑材料，是利用了水泥的 性质。

    （5）SO2的催化氧化反应为2SO2(g)十02(g) 2S03(g)。实验测得压强及温度对S02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为SO2:7%、02:11%、N2:82%)。

    ①实际生产中，S02的催化氧化反应是在常压、400 ℃ —500 ℃ 条件下进行。采用常压的主要原因是 ；该反应化学平衡常数大小关系是:K(400 ℃ ) K(500 ℃)(填“＞”、“＜”或“=” )。

    ②催化氧化时使用热交换器的原因是 。

    （6）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、02外，还含有SO2、微量的S03和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中SO2含量的试剂组是 。(填写相应字母)

    a、NaOH溶液、酚酞试液 b、Na2C03溶液、酚酞试液

    c、碘水、淀粉溶液 d、KMn04溶液、稀硫酸

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