Question

【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。

①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→___________(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→_____________―→_____________―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量___________g NaOH固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、____________、_____________。

（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加 2～3 滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验编号	NaOH溶液的浓度( mol/L )	滴定完成时，滴入NaOH溶液的体积( mL )	待测盐酸的体积( mL )
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定达到终点的标志是________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________(保留两位有效数字)。

③在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________________。

A．滴定终点读数时俯视读数B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】 转移 定容 摇匀 0.4 烧杯(或表面皿) 药匙 最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不恢复原色 0.11 mol/L D

【解析】本题主要考查中和滴定实验。

（1）①主要操作步骤：计算―→称量―→溶解―→转移溶液(冷却后)―→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)―→定容―→摇匀―→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。

②称量0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4gNaOH固体，所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、烧杯(或表面皿)、药匙。

（2）①滴定达到终点的标志是最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅红色并且在半分钟内不恢复原色。

②平均消耗NaOH溶液的体积为22.71mL，该盐酸的浓度为0.10mol/L×22.71ml/20.00ml=0.11mol/L。

③A．终读数变小，消耗NaOH溶液的体积数值变小，测定结果偏低；B．待测盐酸被稀释，消耗NaOH溶液体积减小，测定结果偏低；C．不影响测定结果；D．消耗NaOH溶液体积增大，测定结果偏高。故选D。