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    2．向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    ①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是D．
    A．混合气体的平均相对分子质量保持不变   B．CO2和H2的体积分数保持不变
    C．CO2和H2的转化率相等             D．混合气体的密度保持不变．

    分析 ①自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析判断需要的条件；
    ②可能反应到达平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、含量不变，由此衍生的其它一些物理量不变，判断平衡的物理量应随反应进行发生变化，该物理量由变化到不变化，说明到达平衡．

    解答 解：①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），熵变△S＜0，则反应焓变△H＜0，低温下满足△H-T△S＜0，
    故答案为：低温；
    ②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l），
    A、向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，按照1：3反应，所以混合气体的平均相对分子质量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故A错误；   
    B、向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，按照1：3反应，所以过程中CO2和H2的体积分数始终保持不变，故B错误；
    C、向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，按照1：3反应，CO2和H2的转化率始终相等，不能确定反应是否达到平衡状态，故C错误；          
    D、反应物是气体，生成物是液体，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确；
    故答案为：D．

    点评 本题考查反应自发性的判断、化学平衡状态判断，难度中等，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    A．v（O2）正=2v（SO3）逆
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    A．在氧化还原反应中，氧化剂得电子还原剂失电子
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    【查阅资料】
    在酸性条件下，用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，可以测定Fe2+的含量．反应的离子方程式是Fe2++MnO4-+H+ 
    ①${MnO}_{4}^{-}+{H}^{+}$→Fe3++Mn2+ （未配平）
    【实验步骤】
    称取0.790gKMnO4晶体，配成500.00mL水溶液；（已知Mr（KMnO4）=158）
    ②取除去糖衣（不与强氧化剂反应）后的硫酸亚铁补血剂药片（1.500g），研细后加稀硫酸溶解，配成100.00mL水溶液；
    ③用酸式滴定管取待测“补血剂”溶液20.00mL于某容器中；
    ④盛装标准KMnO4溶液，静置后，读取数据，记录为KMnO4标准溶液体积初始读数；
    ⑤滴定，并记录 KMnO4标准溶液的终点读数，再重复滴定2次．
    【实验记录】
    滴定次数
    实验数据    		123
    V（样品）/mL20.0020.0020.00
    V（KMnO4）/mL （初读数）0.000.200.00
    V（KMnO4）/mL （终读数）15.8515.2214.98
    【交流与讨论】
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    （2）配制KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有500mL容量瓶、胶体滴管（填仪器名称）．
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    B．苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子变得更活泼
    C．苯环与羟基相互影响，使羟基上的氢原子变得更活泼
    D．苯环与羟基相互影响，使苯环上的氢原子变得更活泼

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