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    8．周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2．写出这些化合物的化学式Na2O、MgF2、CaCl2、K2S．

    分析 周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2，二者能形成离子化合物，如果化合物中非金属化合价为-1价，金属化合价为+2价，非金属位于第VIIA族、金属位于第IIA族，如果金属化合价为+1价、则非金属化合价为-2价，则金属元素位于第IA族、非金属元素位于第VIA族，据此分析解答．

    解答 解：周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时离子数之比为1：2，二者能形成离子化合物，如果化合物中非金属化合价为-1价，金属化合价为+2价，非金属位于第VIIA族、金属位于第IIA族，如果金属化合价为+1价、则非金属化合价为-2价，则金属元素位于第IA族、非金属元素位于第VIA族，
    如果金属位于第IA族、非金属位于第VIA族，如果金属是Na元素，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，则非金属为O元素，其化合物是Na2O，如果金属元素是K元素，则非金属元素是S元素，形成的化合物是K2S；
    如果金属元素位于第II族、非金属元素位于第VIIA族，如果金属是Mg元素，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，则非金属是F元素，二者形成的化合物是 MgF2，如果金属元素是Ca元素，则非金属元素是Cl元素，二者形成的化合物是CaCl2，
    故答案为：Na2O、MgF2、CaCl2、K2S．

    点评 本题考查原子结构和元素性质，为高考高频点，侧重考查学生对周期表结构、原子结构、物质结构的认识，同时还考查学生发散思维能力，注意题干中没有明确“1：2”中哪种是阳离子、哪种是阴离子，为易错点．

    练习册系列答案
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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．饱和NH4Cl溶液中：c（H+）+c（Cl-）=c（NH4+）+2c（NH3•H2O）+c（OH-）
    B．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3
    C．25℃，若10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b 的Ba（OH）2溶液混合恰好中和，则a+b=14
    D．25℃，Ka （HF）=3.6×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，0.1mol/L 的NaF溶液与0.1mol/L 的CH3COOK溶液相比：c（Na+）-c（F-）＞c（K+）-c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知编号为①～⑧的短周期八种元素的某些性质如下表所示：
             元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
    最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
    -2-3-1-3
    请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中：
        族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1
    2
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法错误的是（　　）
    A．苯环的碳碳键键长都相等
    B．苯分子中各个键角都是120°
    C．一个苯分子中含有三个碳碳单键三个碳碳双键
    D．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
    B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同
    D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）画出元素⑧的离子结构示意图
    （2）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O（用元素符号表示）．
    （3）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．
    （4）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式或 ．
    （5）元素④的一种氢化物A在一定条件下分解为它的另一种氢化物B，写出A的结构式H-O-O-H，写出A与Fe2+在强酸性条件下反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （6）都含有①④⑤⑧四种元素的两种化合物的水溶液混合可以发生反应，写出离子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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    20．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中A原子是半径最小的原子，A、B、C的单质常温下为气体．D单质在空气中燃烧生成淡黄色的固体，元素B和D可以形成D3B型和DB3型化合物，元素C和A可以形成常见化合物甲和乙，化合物乙具有强氧化性．试回答下列问题：
    （1）写出乙的电子式，
    （2）D3B晶体类型是离子化合物，该化合物溶于水所得到溶液呈碱性（填“酸性”，“碱性”，“中性”），原因是Na3N+4H2O═3NaOH+NH3•H2O（用化学方程式表示）
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    17．白黎芦醇广泛存在于食物（如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该物质和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为（　　）
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    18．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与 D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18 个电子．请回答下列问题：
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    （4）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为，这种化合物中所含的化学键类型有离子键、共价键．
    （5）比较D、E的气态氢化物与HF的稳定性的由强到弱的顺序为HF＞HCl＞H2S（用化学式表示）

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