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    下列离子方程式正确的是

    A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O

    B．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+ ＝ 2Fe3+＋2Cl-

    C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-＋CO2 ＝ HCO3-

    D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e- ＝ 2H+

    B

    【解析】

    试题分析：A、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，即CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO— +H2O+CO2↑，A错误；B、亚铁离子的还原性强于溴离子，氯气首先氧化亚铁离子，则FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2+ ＝ 2Fe3+＋2Cl-，B正确；C、向澄清石灰水中通入少量CO2生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式不正确，C错误；D、酸性氢氧燃料电池的正极反应：O2＋4e- ＋4H+＝2H2O，D错误，答案选B。

    考点：考查离子方程式正误判断

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    A．将水加热，KW增大，pH不变

    B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变

    C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH-)增大

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    （6分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类，以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图，请按要求填空。

    （1）上述分类中，分成A、B两组的依据是 。

    （2）C组物质与水反应的离子方程式为 。

    （3）D组物质与水反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 （填化学式）。

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    已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是

    A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小

    B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成

    C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大

    D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河北省邯郸市高三上学期1月教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

    B．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性

    C．棉花、羊毛、木材和草类的主要成分都是纤维素

    D．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．标准状况下，2.24L SO3含有的分子数为0.1NA

    B．常温下，3.0g甲醛含有C-H键数目为0.2NA

    C．含有2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu加热条件充分反应，电子转移数是2NA

    D．1L 1mol/L AlCl3溶液含Al3+数目为NA

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    已知：

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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    H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    下列说法正确的是

    A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

    B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

    C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

    D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

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