某元素的原子核外有三个电子层.其中M电子数是L层电子数的一半.则此元素( )A．CB．SiC．SD．C1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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17．某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素（　　）

A．

B．

C．

D．

分析本题根据元素的核外电子排布，三个电子层分别为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的一半，可以得到M层为4个电子，该原子的核外电子数就可以判断出来．

解答解：三个电子层即为K、L、M，K层为2个电子，L层为8个电子，M层的电子数是L层电子数的一半，M层为4个电子，一共14个电子，该原子为硅，故选B．

点评本题考查元素的核外电子排布规律，根据核外电子排布规律结合题意确定核外电子数，进而确定元素的名称．

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7．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

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8．按要求填空：
（1）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制取氨气2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
②浓硝酸的见光分解4HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$O₂+4NO₂↑+2H₂O
③二氧化氮和水反应3NO₂+H₂O═NO+2HNO₃
（2）（10分）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{+O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
①若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式）：H₂SO₄．写出B→C的化学方程式：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃．
②若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红．则D的化学式为HNO₃．写出A→B的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O．
③若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，写出C→D的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

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5．下列事实中能证明某化合物中一定是离子化合物的是（　　）

A．

可溶于水

B．

含有金属元素

C．

水溶液可导电

D．

熔融状态能导电

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12．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL，当其充分燃烧时，消耗相同状况下O₂的体积为（　　）

	A．	2aL		B．	2.5aL
	C．	3aL		D．	条件不足无法计算

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2．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	1 mol NH₅中含有5N_A个N-H键（N_A表示阿伏加德罗常数）
	B．	NH₅中既有共价键又有离子键，是离子化合物
	C．	NH₅的熔沸点高于NH₃
	D．	NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

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9．下列递变规律正确的是（　　）

	A．	原子半径：O＜S＜Na
	B．	碱性强弱：LiOH＞KOH＞CsOH
	C．	还原性：HCl＞HBr＞HI
	D．	热稳定性：H₂O＜NH₃＜SiH₄的依次增强