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    以钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁FeTiO3）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．试回答下列问题：

    （1）钛铁矿和浓硫酸反应是否属于氧化还原反应？
     
    （选填“是”或“否”）．
    （2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是
     
    ；上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质是硫酸、铁和
     
    ．
    （3）二氧化钛与氯气、过量焦炭反应生成TiCl4和
     
    气体．
    （4）反应TiCl4+2Mg
     高温 
    .
     
    2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是：
     
    ．
    （5）写出钛酸煅烧分解生成二氧化钛的化学方程式：
     
    ．
    （6）如果取钛铁矿A吨，生产出钛B吨（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B字母表示）
     
    ．
    考点：金属的回收与环境、资源保护
    专题：实验设计题
    分析：（1）根据氧化还原反应中元素的化合价发生变化进行分析判断；
    （2）浓硫酸具有强氧化性，与Fe2+反应生成Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原成Fe2+；过滤后滤液中含有FeSO4；由工艺流程图及题中信息可知可回收利用的物质是FeSO4?7H2O、Fe、H2SO4；
    （3）氯气、二氧化钛和焦炭在高温下反应，由工艺流程图及题中信息可知生成物为四氯化钛和一氧化碳；（4）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，镁和氮气二氧化碳都反应；
    （5）钛酸煅烧分解生成二氧化钛和水，据此书写方程式；
    （6）根据钛原子守恒进行解答．
    解答： 解：（1）钛酸亚铁的化学式为FeTiO3，其中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，钛的化合价为+4价，钛铁矿和浓硫酸反应后，TiOSO4中钛的化合价为+4价，硫为+6价，氧元素的化合价为-2价，FeSO4中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，无化合价的变化，是非氧化还原反应，
    故答案为：否；
    （3）浓硫酸具有强氧化性，与Fe2+反应生成Fe3+，加入铁粉可将Fe3+还原成Fe2+，所以物质A是Fe；过滤后滤液中含有FeSO4，结晶后可得到FeSO4?7H2O晶体，由工艺流程图及题中信息可知上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物及可回收利用的物FeSO4?7H2O（绿矾）、Fe、H2SO4，
    故答案为：铁；绿矾；
    （3）氯气、二氧化钛和焦炭在高温下反应，氯气具有氧化性，碳具有还原性，由工艺流程图及题中信息可知生成物为四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为：2Cl2+TiO2+2C
     高温 
    .
     
    TiCl4+2CO，
    故答案为：CO；
    （4）Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，镁和氮气反应生成氮化镁，所以反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti需在Ar气氛中进行，
    故答案为：防止钛被氧化；
    （5）钛酸煅烧分解生成二氧化钛和水，化学方程式为：H2TiO3
     高温 
    .
     
    TiO2+H2O，故答案为：H2TiO3
     高温 
    .
     
    TiO2+H2O；
    （6）如果取钛铁矿At，生产出钛Bt，根据钛没有损耗，所以生产出的钛的质量等于钛铁矿中钛元素的质量，所以钛铁矿中钛的质量分数
    B
    A
    ×100%，
    故答案为：
    B
    A
    ×100%．
    点评：本题考查以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛工艺流程，注意分析流程各反应物的转化是解答的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验设计能完成或实验结论合理的是（　　）
    A、证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾--淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
    B、铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
    C、将SO2通入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，证明BaSO3难溶于硝酸
    D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，验证Na2CO3溶液中存在水解平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32-、NO3-、OH-、SO42-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
    ①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
    ②A和B反应生成的气体能被D吸收；
    ③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    请回答下列问题：
    （1）A的化学式是
     
    ；C中含有的阳离子是
     
    ．
    （2）写出下列物质的化学式：B
     
    ，D
     
    ．
    （3）写出A和D反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
    （1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
    ①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
     
    ．
    ②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
     
    ．
    ③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
     
    （用含字母的代数式表示，不用化简）．
    （2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．
    ①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
     
    ．
    ②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
    方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
    上述方案合理的是方案
     
    （填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为
     
    ．
    ③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）=
     
    （用含硫微粒浓度的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体．如图反应流程中的反应条件和少量副产物省略．

    已知：
    RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    +2H2C=CH2
    一定条件

    +2H2C=CH2
    一定条件

    （1）DAP树脂单体的分子式为
     
    ．
    （2）B中所含官能团的名称是
     
    ，B→C的反应类型
     
    ．
    （3）E的相对分子质量为162，1H核磁共振有3个信号．写出E的结构简式
     
    ．
    （4）请写出反应②的化学方程式
     
    ．
    （5）D有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
     
    ．
    A．能与NaOH溶液反应
    B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种
    （6）以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂和条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
    CH3CHO
    O2
    催化剂/△
    CH3COOH
    乙醇
    浓硫酸/△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体CO2通过MgCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
    A、KHSO4溶液
    B、CaCl2
    C、氯气
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下元素基态原子电子排布图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的化学式为
     
    ，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
     
    ．
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为
     
    ．
    （4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为2：1完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．
    （5）某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式
     
    ．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图（图2）所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
     
    ；在t2时所得溶液的pH约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MgCO3中滴加盐酸的化学方程式为：
     
    ．

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