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    已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。

    请回答下列问题：

    （1）B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ，E的基态原子的电子排布式为 。

    （2）由B、D形成的BD32－离子中，其VSEPR模型名称是 ，离子的中心原子采用 杂化。

    （3）已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物，常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5，则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。

    （4） D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。

    （5）纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂，实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O，该反应的化学方程式为 。

    练习册系列答案
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    ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液

    A． ④②⑤ B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．①④②⑤③

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    下列离子方程式中，正确的是

    A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

    B．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO42-===CuSO4

    C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===H2CO3＋Ca2＋

    D．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

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    对于某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣

    B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣

    C．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液

    D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省金兰教育合作组织高一上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    A．同位素的应用已遍及各个领域，在医疗上利用同位素的放射性治疗肿瘤

    B．大雾天气常造成机场封闭、飞机航班延误，气象中的雾属于胶体

    C．借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有的非金属元素

    D．并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省惠州市高三上学期第二次调研测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，有下列四种溶液：

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L

    NaOH溶液

    pH = 11

    NaOH溶液

    0.1mol/L CH3COOH溶液

    pH = 3

    CH3COOH溶液

    下列说法正确的是

    A．由水电离出H+的浓度c(H+) ：①＞③

    B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5

    C．①与③混合，若溶液pH = 7，则体积V(NaOH)＞V(CH3COOH)

    D．将②与④等体积混合，若溶液pH < 7，各离子浓度的关系为：c(CH3COO-) + c(OH-) = c(Na+) +c(H+)

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    （1）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式： 。

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    （3）取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有 （写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +

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    D．a电极的反应为:3CO2+18H＋-18e－=C3H8O+5H2O

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