Question

下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是

1. A.
   能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
2. B.
   能说明NH₃结合H⁺能力比H₂O强：NH₃+H₃O⁺=NH⁺₄+H₂O
3. C.
   能说明AgI的Ksp比AgCl的K_SP小：AgCl+I^-=AgI+Cl^-
4. D.
   能说明CH₃COOH是弱电解质：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

Answer 1

A

分析：

A、反应只能说明元素酸性强于碳酸，不能证明盐酸是强酸；
B、反应是氨气结合氢离子生成铵根离子的过程，说明结合氢离子能力强；
C、沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行；
D、醋酸是弱酸，醋酸根离子能发生水解可以证明；
解答：

A、2HCl+CaCO₃=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，所以说明盐酸酸性强于碳酸，但不能证明盐酸是强酸完全电离，故A错误；
B、NH₃+H₃O⁺=NH⁺₄+H₂O，说明氨气结合氢离子能力强于水，故B正确；
C、AgCl+I^-=AgI+Cl^-，能说明AgI的Ksp比AgCl的K_SP小，故C正确；
D、CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，是醋酸根了离子水解的离子方程式说明醋酸是弱酸，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了反应实质分析判断，物质性质和反应特征分析是解题关键，需要掌握基础，题目难度中等．