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    现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    TM层上有6个电子
    X最外层电子数是次外层电子数的2倍
    Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    Z元素最高正价是+7价
    W其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2
    （1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
     
    ．
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
     
    +
    4
    ，写出某溶液中含该微粒的检验方法
     
    ．
    （3）元素Z在周期表中的位置
     
    ，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
     
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
     
      
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    4）探寻物质性质的差异性是学习化学的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
     
    ，Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：
    分析：短周期元素，T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，W单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，则W为Al元素，据此解答．
    解答： 解：短周期元素，T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素，W单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，则W为Al元素，
    （1）X为C元素，C的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是614C，
    故答案为：614C；
    （2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
     
    +
    4
    为NH4+，某溶液中含该微粒的检验方法是取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+，
    故答案为：取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+；
    （3）Z为Cl元素，位于周期表中第三周期第ⅤⅡA族，根据元素周期律，同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性强于S，
    a．物理性质不能说明非金属性强弱，故a错误；
    b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故b正确；
    c．与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应，非金属性O＞S，故c错误；
    故答案为：第三周期第ⅤⅡA族；Cl；b；
    （4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，Z的最高价氧化物的水化物为高氯酸与W的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝反应的离子方程式为3H++Al（OH）3═Al3++3H2O，
    故答案为：H2CO3；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，涉及电子式、原子结构示意图、元素周期律、物质分类等，元素推断是解题的关键，难度中等，注意基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用“＞”或“＜”回答下列问题：
    （1）气态氢化物的稳定性：H2O
     
    H2S
    （2）原子半径：Mg
     
    Na
    （3）碱性：NaOH
     
    Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    B、从海带中提碘涉及的反应：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O
    C、稀硫酸与氨水的反应：OH-+H+=H2O
    D、过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，当关闭K时，向A中充入1molN2、3molH2、向B中充入2molN2、6molH2．起始时VA=VB=aL，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8aL．请回答：
    ①容器B中反应达到化学平衡时，N2的转化率a（N2）=
     
    ．
    ②打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为
     
    （用含a的代数式表示，连通管中气体体积忽略不计）．
    ③下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．混合气体的密度不再发生改变可以作为判断B中反应是否达到平衡状态的标志．
    B．选择适当的催化剂，可以提高氢气的转化率
    C．两容器中反应的化学平衡常数（A）相同，且升高温度K值．
    D．向A容器内充入少量氮气，反应速率加快，氨气的量增加．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B两种烃，它们的组成相同，都约含85.7%的碳，烃A对氢气的相对密度是28；烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实按要求回答问题．
    （1）写出A最简式
     
    ；B电子式
     
    ．
    （2）A、B中，
     
    （填A、B）存在同分异构体，写出同分异构体的结构简式是
     
    ．（环状除外，考虑顺反异构，有多少写多少，）
    （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．下列有关说法正确的是（　　）
    A、工业上一般用电解熔融MgO来制取金属镁
    B、海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质
    C、在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D、从海水中得到的NaCl也是制造化肥NH4Cl的原料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列反应的化学方程式：
    （1）溴乙烷的水解反应：
     

    （2）1--丙醇的消去反应：
     

    （3）乙醇的催化氧化反应：
     

    （4）乙醛的银镜反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于油脂的叙述中，不正确的是（　　）
    A、天然油脂没有固定的熔点和沸点，所以天然油脂是混合物
    B、C17H33COOH和C17H31COOH与甘油形成的酯属于油脂
    C、油脂和石油都是有机化合物，但不属于同类物质
    D、油都是由不饱和高级脂肪酸甘油酯组成的，脂肪都是由饱和高级脂肪酸甘油酯组成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．a溶液是NaOH溶液，F是中学常见的密度最小的气体．
    请回答下列问题：
    （1）B的化学式是
     
    ，C的化学式是
     
    ．
    （2）B和a溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）A和a溶液反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）B在高温下能制得A，写出化学方程式
     
    ．

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