下列变化规律中.不正确的是A．金属Mg.Na.K的熔沸点由高到低B．C1-.Br-.I-的失电子能力由弱到强C．H+.Li+.H-的半径由小到大D．物质SiO2.SiC.Si中共价键由弱到强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列变化规律中，不正确的是
A．金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低
B．C1^－、Br^－、I^－的失电子能力由弱到强
C．H⁺、Li⁺、H^－的半径由小到大
D．物质SiO₂、SiC、Si中共价键由弱到强

解析试题分析：A、金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，因此金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低，A正确；B、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以C1^－、Br^－、I^－的失电子能力由弱到强，B正确；C、核外电子层数越多微粒半径越大，核外电子排布相同的条件下原子序数越大，微粒半径越小，所以H⁺、Li⁺、H^－的半径由小到大，C正确；D、非金属性越强形成的共价键越强，因此物质SiO₂、SiC、Si中共价键由强到弱，D不正确，答案选D。
考点：考查元素周期律的应用

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B 原子半径的大小顺序为：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W＞r_Q
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D 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强