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    【题目】从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3．涉及的操作依次有：①溶解 ②过滤 ③结晶 ④冷却 ⑤蒸发浓缩．其中合理的是（　　）

    A. ①②③④⑤ B. ①⑤④③② C. ①③⑤④② D. ①②⑤③④

    【答案】B

    【解析】硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，从 KNO3和少量 NaCl 杂质的混合物中提纯 KNO3，用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，合理的步骤是：溶解、蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤，故B正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2＋、SO42－和较多的Cu2+及少量的Na＋。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在方框和 括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实 验方案。

    （1）操作②的名称为__________，所需要的玻璃仪器为__________、玻璃棒、烧杯。

    （2）试剂⑤的化学式为__________，发生化学反应的离子方程式为__________。

    （3）为验证溶液⑧中含有SO42－：取少量的溶液⑧于试管中，先加入____再加入__________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42－。写出上述反应的离子方程式______________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（ ）
    A.CS2为V形的极性分子
    B.ClO3﹣的空间构型为平面三角形
    C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
    D.SiF4和SO3的中心原子均为sp2杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)加热前通入氮气的目的是__________，操作方法为_______________。

    (2)装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_____，C_____，D_____。

    (3)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl的含量将_____（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_____；若撤去E装置，则测得Na2CO3·10H2O的含量将_____。

    (4)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3的质量分数为_______（用含w、m1、m2的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )

    A. 边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

    B. 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

    C. 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

    D. 滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

    （1）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是_____________（填字母）。

    （2）下列反应中，H2O2体现还原性的是______________。

    A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2

    B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O

    C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

    D．K2Cr2O7＋4H2O2＋2H+ =2CrO5＋5H2O[CrO5称为过氧化铬，可写成CrO(O2)2]

    （3）采矿废液中的氰化物（如KCN）一般用H2O2做无毒化处理，化学方程式为：KCN＋H2O2＋H2O=KHCO3＋NH3↑（KCN中N为﹣3价），生成1mol NH3时转移的电子数为___________。

    （4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，导电性能最差的是（　　）
    A.熔融氢氧化钠
    B.石墨棒
    C.盐酸溶液
    D.固体氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下

    （1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应①的化学方程式为________________________。

    （2）实验室可用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2，比较MnO2、C12、Fe3+的氧化性强弱：_______。

    （3）溶液I中加入一定质量的MnO2以测定Fe2+的浓度，加入MnO2有关反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

    （4）已知90℃时水的离子积常数Kw=3．6×10－13，Fe(OH)3的Ksp=6．4×10－25，要使滤渣A沉淀完全，需用氨水调pH至少为______（已知lg 3≈0．5）。

    （5）溶液Ⅰ的主要成分为 ____________。滤渣B的主要成分为_________________。

    （6）工业上用二氧化锰制备高锰酸钾，先用二氧化锰制得锰酸钾，再用惰性电极电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾，电解时阳极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）

    A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    B. 原子半径Z<M

    C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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