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已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO32-.向含 3mol NaHS03的溶液中逐滴加入KI03溶液,加入的KI03和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,下列说法正确的是(  )
A、a点反应的还原剂是NaHS03,被氧化的元素是碘元素
B、b点反应的离子方程式是:3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O.
C、c点到d点的反应中共转移O.6mol电子
D、往200mL 1 mol/L的KI03溶液中滴加NaHS03溶液,反应开始时的离子方程式是:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O
考点:化学方程式的有关计算,氧化性、还原性强弱的比较
专题:计算题
分析:A、结合图中a点碘的量判断发生的反应,所含元素化合价升高的反应物是还原剂,化合价降低的元素被还原;
B、由图可知,b点到c点有碘生成,应发生IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2
C、c点时加入的KIO3物质的量为1mol,和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应,即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,c点到d点,IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,据此解答即可;
D、向200mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,HSO3-被氧化为SO42-,KIO3过量,由于氧化性IO-3>I2,KIO3将氧化为I-,反应不能生成I-,而是生成I2
解答: 解:A、因为还原性HSO-3>I-,所以首先是发生以下反应离子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,此时碘元素被还原,故A错误;
B、待亚硫酸根被全部氧化后,继续加入KIO3,氧化性IO-3>I2,所以IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,故B错误;
C、c点时加入的KIO3物质的量为1mol,和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应,即2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,c点到d点,IO3-可以结合H+氧化I-生成I2,离子方程式是IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2,在d点时,KIO3与NaHSO3反应恰好生成0.6I2,共转移5×0.6=0.3mol电子,故C错误;
D、向200mL 1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,HSO3-被氧化为SO42-,KIO3过量,由于氧化性IO-3>I2,KIO3将氧化为I-,反应不能生成I-,而是生成I2,反应离子方程式为:2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O,故D正确,
故选D.
点评:本题考查了离子方程式的有关知识,明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键,结合方程式进行分析解答,易错点是D,根据物质间的反应并结合原子守恒计算,难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

等物质的量浓度的下列溶液中 导电能力最强的是(  )
A、氨水B、醋酸溶液
C、盐酸D、酒精溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

向1.00L 0.3mol/L的NaOH溶液中缓慢通入0.2 mol CO2气体,使其完全反应,对反应后的溶液,下列判断正确的是(  )
A、c(OH-)>c(HCO3-
B、c(HCO3-)>c(CO32-
C、c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
D、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下.
①原子半径大小:A>B>C>D
②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下:

请根据上述信息回答下列问题.
(1)C元素在周期表中的位置
 
,请写出D2C2分子的结构式
 
,A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式
 

(2)丁物质与乙互为同系物,在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍,且核磁共振氢谱只有
1组峰,写出丁物质的结构简式
 

(3)A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中完全水解生成一种中强酸和一种强酸,该反应的化学方程式是
 

(4)以Pt为电极,KOH为电解质溶液,两极分别通入乙和C的单质可组成燃料电池,该同学想在装置Ⅱ中实现铁上镀铜,则a处电极上发生的电极反应式
 
,一段时间后,测得铁增重128g,此时b极通入气体的体积是
 
 L(标准状况下).

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验(1)50mL0.50mol/L盐酸与50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如图1所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.
①大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
 
(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒
 
(填“能”、“不能”).
③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验,实验数据如表
i)请填写表中的空白:
起始温度t1/℃终止温
度t2/℃
平均温度差
(t2-t1)/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5 

 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
ii)近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g?℃).则中和热△H=
 
(保留小数点后一位).
iii)上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.实验装置保温、隔热效果差           b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
(2)如图2所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液,烧杯乙中盛放100ml水,(盐酸和水的起始温度相同)现向烧杯甲的溶液中加入25gNaOH固体,同时向烧杯乙中加入25gNH4NO3固体搅拌使之溶解:
①A烧瓶中气体颜色
 
,混合气体的平均分子量
 
(填“变大”、“变小”、“不变”).
②B烧瓶中气体颜色
 
,理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有机物的名称不正确的是(  )
A、2-甲基-4-乙基庚烷
B、3-甲基己烷
C、3,4-二甲基戊烷
D、2-甲基丁烷

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科目:高中化学 来源: 题型:

膳食纤维具有的突出保健功能,近年来受到 人们的普遍关注,被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”.木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构如图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是(  )
A、芥子醇的分子式是C11H12O4
B、芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C、1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2
D、1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子,若误食亚硝酸盐NaNO2,则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+,从而使血红蛋白中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,则下列说法正确的是(  )
A、维生素C可将 Fe2+还原成为Fe3+
B、亚硝酸盐被氧化
C、亚硝酸盐是氧化剂
D、维生素C是氧化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)需配制100mL1mol/L硫酸溶液,需用量筒量取18.4mol/L的浓硫酸
 
 mL,需选择量筒的规格为
 
. (A、10mL   B、25mL   C、50mL   D、100mL)
(2)需要用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器是
 

(3)若实验遇到以下情况,对所配制的硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数
 

②未洗涤烧杯和玻璃棒
 

③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内
 

(4)若最后定容时不小心多加了一滴,此时应如何处理?
 

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