【题目】醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1-溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4 ①
R-OH+HBr
R-Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1-溴丁烷 | |
密度/g·cm-3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 101.6 |
请回答：
（1）得到的溴乙烷中含有少量乙醇，为了制得纯净的溴乙烷，可用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是___（填字母）。
a．分液 b．蒸馏 c．萃取 d．过滤
（2）溴乙烷的水溶性___乙醇（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。
（3）将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在___（填“上层”、“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是___（填字母）。
a．减少副产物烯和醚的生成 b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发 d．水是反应的催化剂
（5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是：取少量溴乙烷，然后进行下列操作：①加热 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液。下列操作顺序合理的是___（填字母）。
a．①②③④ b．②③①④ c．④①③② d． ①④②③
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于___。
【答案】b 小于 乙醇分子可与水分子形成氢键，溴乙烷分子不能与水分子形成氢键 下层 abc c 平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
【解析】
本实验以NaBr+H2SO4代替氢溴酸与醇反应，可提高浓度，但要设法减少HBr的挥发损失；从表中数据可知，溴乙烷和1-溴丁烷密度比水的大，另，它们是卤代烃，难溶于水；溴乙烷的沸点比其它充分低得多有利于通过蒸馏或分馏进行分离。
（1）溴乙烷中含有少量乙醇，用蒸馏水洗涤，分液后，可除去大部分乙醇，再加入无水CaCl2可吸收其中的水和剩余的乙醇，但会溶解少量CaCl2，为与溶和不溶的CaCl2及其它的杂质分离，之后的实验操作应为蒸馏。答案为：b
（2）乙醇由于含-OH，可与水分子形成氢键，从而与水互溶；而溴乙烷的C-H、C-Br键极性不很强，更不能与水形成氢键，因而难溶于水。所以溴乙烷的水溶性小于乙醇。答案为：小于；乙醇分子可与水分子形成氢键，溴乙烷分子不能与水分子形成氢键
（3）根据题给信息，1-溴丁烷的密度为1.2758gcm-3，比水的大，所以将1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物溴乙烷在下层。答案为：下层
（4）根据题给信息：浓硫酸是用于制取反应所需HBr，过浓会使生成的HBr大量挥发而损失，同时，醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚、Br-被浓硫酸氧化为Br2，所以制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释。答案为：abc
（5）溴乙烷中的溴不能与AgNO3溶液反应，应使溴乙烷中的溴转变成Br-再检验，故检验溴乙烷中含有的溴元素可采用的方法是：取少量溴乙烷，加入NaOH溶液并加热，反应后冷却，加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液。所以操作顺序为：④①③②。答案为：c
（6）根据勒夏特列原理，降低产物的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于提高产率。所以在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）。答案为：平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
通城学典默写能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应2A(g)＋2B(g)
C(g)＋3D(g)己达平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变B.气体A的质量不随时间变化而变化
C.2v正(A)＝3v逆(D)D.混合气体的压强不随时间变化而变化
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【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.Y可能是硅元素
B.简单离子半径：Z＞W＞X
C.气态氢化物的稳定性：Y＞W
D.非金属性：Y＞Z
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【题目】某气态链烃能使溴水褪色，经测定0.1 mol该烃充分燃烧可以生成7.2 g水，请据此回答下列问题。
(1)通过计算确定该烃具有的分子式__________。
(2)请写出满足上述条件的所有物质的同分异构体并用系统命名法命名__________。
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【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法不正确的是（ ）
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
C.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
D.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
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【题目】肼（分子式 N2H4，沸点 113.5℃）是一种良好的火箭燃料，是一种易溶 于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体。在工业上有重要用途。实验室可用如下 装置（略去部分夹持装置）模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。
（1）装置 A 可用来制备 Cl2，装置 B 中饱和食盐水的作用是_____，当合成肼的反应结束时关闭止水夹 K1，装置 B 可以观察到的实验现象_____。
（2）装置 C 中长玻璃导管 b 与装置 B 中的_____（填仪器名称）的作用相同。
（3）装置 E 中可用熟石灰和氯化铵制备 NH3，反应的化学方程式为_____
（4）当反应一段时间，关闭两个止水夹，打开装置 C 中分液漏斗的活塞，将溶液 全部滴入集气瓶中，反应生成肼。反应的离子方程式为_____。 有同学说装置 D 没有什么作用，若去掉装置 D，对实验是否有影响？请说明理由：___________。
（5）将足量的 Cl2 与含有 0.4mol NaOH 的水溶液反应，分液漏斗中液体全部滴入 C 中，并向 C 中通入标准状况下的 13.44L NH3，从 C 中蒸馏分离得到 3.6g 液态肼， 则该实验中肼的实验产率为___。
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【题目】某烃类化合物A在一定条件下可发生如图转化。
已知：A的质谱图表明其相对分子质量为84，其核磁共振氢谱只有一种氢。E1、E2互为同分异构体。
（1）D1是否存在顺反异构___（填“是”或“否”）。
（2）①至⑥的反应中，属于加成反应的是___。
（3）C的化学名称是___。
（4）写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___。
（5）E2的结构简式为___。
（6）写出反应②的化学方程式___。
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【题目】基于新材料及3D打印技术，科学家研制出一种微胶囊吸收剂，它能将工厂排放的CO)以更加安全、廉价和高效的方式处理掉，球形微胶囊内部充有Na2CO3溶液，其原理如图所示。
(1)这种微胶囊吸收CO2的原理是 ____用离子方程式表示），此过程是_____填“吸收”或“放出”）能量的过程。
(2)在吸收过程中下列关于胶囊内溶液的说法正确的是 ___（填字母）。
a．吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)
b．吸收过程中，体系中的含碳微粒只有CO32－、HCO3－、H2CO3
c．当n(CO2)：n(Na2CO3)=1：3时，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)
d．溶液中始终有c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)
(3)将解吸后的CO2催化加氢可制取乙烯。
已知：C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g) △H1=－1323kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H2=－483.6kJ·mol－1
2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g) △H3=_______________
(4)在体积为2L的恒容容器中发生反应：2CO2(g)＋6H2(g)=C2H4(g)＋4H2O(g)。当投料为1 mol CO2(g)和3molH2 (g)时，测得温度对CO2平衡转化率的影响为曲线a，改变投料比
测量后得到曲线b。
①根据曲线a计算250℃时该反应的化学平衡常数K= ____代入数值列出计算式即可）。
②b条件下投料比____（填“>” “<”或“=”）3，判断依据是 __ 。
③下列说法正确的是 ___（填字母）。
A．平衡常数大小：M>N>M1
B．其他条件不变，b条件时增加催化剂用量，则250℃时CO2的平衡转化率可能达到M
C．当压强、混合气体的密度或不变时均可视为化学反应已达到平衡状态
D．工业生产中采取较高温度（250℃左右）是为了提高催化剂活性加快反应速率
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【题目】室温下，取10 mL 0.1 molL1某二元酸H2A，滴加0.1 molL1 NaOH溶液。已知：H2A＝H+ + HA－，HA－
H+ + A2－。下列说法正确的是
A.A2－可经过两步水解得到H2A
B.当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
C.当滴加至中性时，溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)
D.当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝c(HA－) + c(A2－)
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