[题目]下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 纯碱溶液中:Al3+.Ba2+.Cl-.NO3-B. 室温下.pH=1的溶液中:K+.Fe2+.MnO4-.I-C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中:Na+.Al3+.Cl-D. 室温下.=1×10-12的溶液中:K+.Na+.CO32-.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

【答案】D

【解析】A、纯碱为Na2CO3，CO32－与Al3＋发生双水解，CO32－与Ba2＋生成BaCO3沉淀，因此不能大量共存与纯碱溶液，故A错误；B、MnO4－具有强氧化性，能把Fe2＋、I－氧化，因此不能大量共存，故B错误；C、甲基橙变为黄色，溶液可能显碱性，Al3＋在碱中不能大量共存，故C错误；D、根据=1×10-12，推出溶液显碱性，这些离子能够大量共存，故D正确。

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【题目】由正丁醇(用nC4H9OH表示)制备正溴丁烷(沸点：101.6 ℃)的反应如下所示：

nC4H9OH＋NaBr＋H2SO4―→nC4H9Br＋NaHSO4＋H2O

副反应：nC4H9OHCH3CH2CH＝CH2↑＋H2O

2nC4H9OH (nC4H9)2O＋H2O

3H2SO4(浓)＋2NaBr(固)===2NaHSO4＋Br2↑＋SO2↑＋2H2O

已知反应物及其用量：固体NaBr 0.24 mol，nC4H9OH 0.20 mol，浓H2SO4 29 mL，H2O 20 mL。

制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题：

Ⅰ.投料：在圆底烧瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入0.20 mol正丁醇(约18 mL)和0.24 mol溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。

(1)冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是______(填字母代号)。

A．减少HBr的挥发

B．防止正丁醇的挥发

C．防止溴化钠被氧化

D．防止温度过高导致炭化结焦

(2)本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是_______。

Ⅱ.加热回流：反应装置选择②而不选择①的原因是_____________。在反应装置中冷凝水应该从_____(填“A”或“B”)端进水。

Ⅲ.分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的____(填序号)。

①nC4H9OH　②SO2　③(nC4H9)2O　④Br2　⑤NaHSO4

⑥H2O　⑦H2SO4

Ⅳ.洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用______________方法来判断。对有机层进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。

Ⅴ.收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集99～103 ℃的馏分。要证明最终产物是nC4H9Br，方法是_________。

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A. 升温B. 加压C. 使用催化剂D. 将氨液化分离

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【题目】有关原电池的下列说法中正确的是

A. 在外电路中电子由正极流向负极 B. 在原电池中负极发生还原反应

C. 原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D. 原电池中正极一定是不活泼金属

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【题目】醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下（已知：Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）：

回答下列问题：

（1）装置甲中连通管a的作用是___________。

（2）向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭K2打开K1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全转变为蓝色时，进行的实验操作为______________，从而将甲中溶液自动转移至装置乙中；当观察到装置乙中出现________________________时，说明反应基本完成，此时关闭分液漏斗的旋塞。

（3）装置乙中反应的离子方程式为_____________。

（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg[Cr(CH3COO)2]2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤试剂正确的使用顺序是_____（填标号。

A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇

（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则[Cr(CH3COO)2]2·2H2O（相对分子质量为376 ）的产率是___________。

（6）该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为_______。

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【题目】在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为，锌片上观察到的现象为银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是，银片上观察到的现象是．