[题目]用铂电极电解CuSO4溶液.当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电.则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是( )A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用铂电极电解CuSO4溶液，当c（Cu2+）降至原来的一半时停止通电，则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是（）

A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

【答案】B

【解析】

CuSO4溶液存在的阴离子为:SO42-、OH-, OH-离子的放电能力大于SO42-离子的放电能力,所以OH-离子放电生成氧气；溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+, Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力,所以Cu2+离子放电生成Cu；溶液变成硫酸溶液；电解硫酸铜的方程式为: 2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；所以从溶液中析出的物质是氧气和铜,因为氧气和铜和稀硫酸都不反应,但和氧化铜反应,氧气和铜反应生成氧化铜,所以向溶液中加入氧化铜即可；
答案选B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法或表示方法中不正确的是

A. 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性

C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应

D. 常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图：

（1）按如图组装好仪器，检查气密性后，装药品，实验时，先关闭a，打开b，将装置B下移，使之与稀硝酸接触产生气体，当______（填实验现象），立刻将之上提，并关闭b，这样操作的目的为______。

（2）将铜丝下移，使之与稀硝酸接触，A中现象是______，稍后将铜丝上拉，使之与稀硝酸分离；打开a，挤压E，使少量空气进入A中，A中现象是______。

（3）打开b，交替挤压E和F，至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收，写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式：______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-，下列说法不正确的是( )

A. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动

B. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-

C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O

D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了0.1 mol，则反应速率为

A．v（H2）=0.03mol/（Lmin） B．v（N2）=0.02mol/（Lmin）

C．v（NH3）=0.17mol/（Lmin） D．v（NH3）=0.01mol/（Lmin）

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	5
n(CO)(mol)	0.020	0.011	0.008	0.007	0.007

（1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；

（2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；

a 升高温度 b 加入催化剂 c 增大压强 d 及时分离出CH3OH

（3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；

a.CO和H2的浓度保持不变

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物质的量分数保持不变

d.容器内气体密度保持不变

e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂

（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是（）

A. Tl和Tl质子数相同B. Tl和Tl互为同素异形体

C. Tl和Tl中子数之差为2D. Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某小组利用如下装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O（溶于水呈深蓝色）．并测量x值。

（Cu(NH3)xSO4·H2O制备）见图1

（1）A中发生的化学反应方程式为_____________________________ 。

（2）B中观察到的现象是_______________________；C中CCl4的作用是 ______________。

（3）欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体，可加入试剂 _______________ 。

（x值的测量）见图2

步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中；

步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液；

步骤三：用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16. 00 mL。

（4）步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为 ______。

（x值的计算与论证）

（5）计算：x = __________ ，

该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下：

假设1：步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损；

假设2：步骤二中 _______________________________________________（任写两点）；

假设3 ：步骤三中测定结束读数时，体积读数偏小。该假设_____（填“成立”或“不成立”）。

（6）针对假设l，你对实验的处理意见是________________。

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