【题目】用铂电极电解CuSO4溶液,当c(Cu2+)降至原来的一半时停止通电,则加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是( )
A.无水CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O
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【题目】pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图(若离子浓度小于10-5 mol·L-1,可认为该离子不存在)。下列说法错误的是
A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时,溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)
B. 25℃时,H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6
C. 25℃时,CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,若此时溶液的pH 约为5,据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%
D. 25℃时,0.1 mol·L-1,的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)
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【题目】下列说法或表示方法中不正确的是
A. 在同温同压下,等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B. 室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性
C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应
D. 常温下,0.1 mol·L-1的NaOH溶液和0.06 mol·L-1的H2SO4溶液等体积混合,混合溶液的pH=2
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【题目】如图为某学习兴趣小组对Cu与稀硝酸反应的改进实验装置图:
(1)按如图组装好仪器,检查气密性后,装药品,实验时,先关闭a,打开b,将装置B下移,使之与稀硝酸接触产生气体,当______(填实验现象),立刻将之上提,并关闭b,这样操作的目的为______。
(2)将铜丝下移,使之与稀硝酸接触,A中现象是______,稍后将铜丝上拉,使之与稀硝酸分离;打开a,挤压E,使少量空气进入A中,A中现象是______。
(3)打开b,交替挤压E和F,至装置内氮氧化物气体被氢氧化钠溶液充分吸收,写出NO2气体与氢氧化钠溶液充分反应的离子方程式:______。
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【题目】近年来AIST报告正在研制一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是( )
A. 放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B. 放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-
C. 通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中,铜相当于催化剂
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【题目】在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了0.1 mol,则反应速率为
A.v(H2)=0.03mol/(Lmin) B.v(N2)=0.02mol/(Lmin)
C.v(NH3)=0.17mol/(Lmin) D.v(NH3)=0.01mol/(Lmin)
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【题目】近年来甲醇用途日益广泛,越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内,400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),体系中n(CO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 5 |
n(CO)(mol) | 0.020 | 0.011 | 0.008 | 0.007 | 0.007 |
(1)图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______;
(2)下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空);
a 升高温度 b 加入催化剂 c 增大压强 d 及时分离出CH3OH
(3)下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空);
a.CO和H2的浓度保持不变
b.v(H2)=2 v(CO)
c.CO的物质的量分数保持不变
d.容器内气体密度保持不变
e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂
(4)CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能,其工作原理如图所示,图中CH3OH从__________(填A或B)通入,b极的电极反应式是__________。
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【题目】天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中,不正确的是( )
A. Tl和Tl质子数相同B. Tl和Tl互为同素异形体
C. Tl和Tl中子数之差为2D. Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43
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【题目】某小组利用如下装置制备Cu(NH3)xSO4·H2O(溶于水呈深蓝色).并测量x值。
(Cu(NH3)xSO4·H2O制备)见图1
(1)A中发生的化学反应方程式为_____________________________ 。
(2)B中观察到的现象是_______________________;C中CCl4的作用是 ______________。
(3)欲从Cu(NH3)xSO4溶液中析出Cu(NH3)xSO4·H2O晶体,可加入试剂 _______________ 。
(x值的测量)见图2
步骤一:检查装置气密性,称取0.4690g晶体[M = (178+17x)g/mol]于锥形瓶a中;
步骤二:通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液;
步骤三:用0. 5000 mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI,消耗标液16. 00 mL。
(4)步骤二的反应可理解为Cu(NH3)xSO4与NaOH在溶液中反应,其离子方程式为 ______。
(x值的计算与论证)
(5)计算:x = __________ ,
该学习小组针对上述实验步骤,提出测量值(x)比理论值偏小的原因如下:
假设1:步骤一中用于称量的天平砝码腐蚀缺损;
假设2:步骤二中 _______________________________________________(任写两点);
假设3 :步骤三中测定结束读数时,体积读数偏小。该假设_____(填“成立”或“不成立”)。
(6)针对假设l,你对实验的处理意见是________________。
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