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    9．下列说法正确的是（　　）
    A．所有烷烃分子中均含有碳碳单键
    B．苯及其同系物、醇类和羧酸都能发生取代反应
    C．大气臭氧层的破坏主要与氟氯烃的氟原子有关
    D．氨基酸与酸、碱都能发生反应生成盐

    分析 A．甲烷中只含有1个C；
    B．苯以及同系物均能发生取代反应，醇类和羧酸能发生酯化反应；
    C．氟氯烃等制冷剂的大量排放，是造成臭氧层破坏的主要原因；
    D．氨基酸为两性化合物．

    解答 解：A、甲烷中只含有C-H键，故A错误；
    B、苯与液溴取代生成溴苯，甲苯与溴反应生成三溴甲基、羧酸与醇可以发生酯化反应，也为取代反应，故B正确；
    C、氟氯烃等制冷剂的大量排放，是造成臭氧层破坏的主要原因，即与氟原子和氯原子均有关，故C错误；
    D、氨基酸中含有-COOH和-NH，Wie两性化合物，既能与酸反应也能与碱反应，故D正确，故选BD．

    点评 本题主要考查的是甲烷的构成、取代反应的定义、氨基酸的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．天然产物水有关解的叙述不正确的是（　　）
    A．油脂水解可得到丙三醇
    B．可用碘检验淀粉是否发生水解
    C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
    D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如图1：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol•L-1．该温度下此反应的平衡常数K=1（填计算结果）．
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1＜300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    T/℃T1300T2
    K1.00×1072.45×1051.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3的产率如图2所示．温度高于900℃时，
    NH3产率下降的原因是温度高于900℃时，平衡向左移动．
    （4）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6H2O，科学家利用该反应的原理，设计成氨气--氧气燃料电池，则通入氨气的电极是：负极 （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红．
    ②Y电极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）若X、Y都是惰性电极，a是1mol•L-1盐酸溶液，实验开始10min后，盐酸浓度为0.6mol•L-1，则反应开始至10min，HCl的反应速率v（HCl）=0.04 mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
    （1）A为0.1mol•L-1的Na2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （2）B为0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-H2O?H++OH-；实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：因为NaHCO3水解的程度大于电离程度．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入稀盐酸，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子中共含有13个原子，其原子核外共有40个电子，l mol该有机物在氧气中完全燃烧时需消耗5.5mol O2．请回答：
    （1）试求出该有机物的分子式．
    （2）若该有机物可使溴水褪色，且分子中不含有甲基，也不能发生银镜反应，取0.1mol该有机物与足量钠反应，能产生1.12L H2（标准状况），则该有机物的结构简式可能是CH2=CHCH2CH2OH；该有机物在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是．
    （3）若该有机物能发生银镜反应，且分子中只含有一个甲基，则其结构简式是CH3CH2CH2CHO．
    （4）若该有机物的结构呈环状，且既不含甲基又不含羟基，则其键线式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．将纤维素和硫酸加热水解后的液体取出少许，加入新制的Cu（OH）2悬浊液，并加热，若有红色沉淀生成，证明纤维素水解生成了葡萄糖
    B．蛋白质溶液中加入甲醛可以使蛋白质从溶液中析出，加水又溶解
    C．蔗糖和麦芽糖互为同分异物体，它们均能发生银镜反应
    D．用甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知，常温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.3×10-17，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
    B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
    C．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
    D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如图：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤①②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b阀，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）本实验中所用的稀硫酸需要用物质的量浓度18.4mol/L的浓硫酸配制，若要配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，则需要此浓硫酸27.2mL，若配制过程中遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）未经冷却将溶液注入容量瓶中偏高；定容时俯视观察液面偏高．
    （2）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集Br2．
    （3）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度，并收集59．C时的馏分．
    （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3NaCO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．

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