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    6．下列离子水解的离子方程式中正确的是（　　）
    A．HCO3-+H2O?CO2↑+H2O+OH-B．HS-+H2O?H3O++S2-
    C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    分析 A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子；
    B．水解生成氢硫酸和氢氧根离子；
    C．水解程度很弱，不能生成沉淀；
    D．碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子．

    解答 解：A．水解离子反应为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，故A错误；
    B．HS-+H2O?H3O++S2-为电离方程式，水解离子反应为HS-+H2O?H2S+OH-，故B错误；
    C．水解离子反应为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故C错误；
    D．水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握盐类水解原理及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重水解离子反应的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．煤是一种重要的化石能源．请回答：
    （1）煤的加工包括干馏、气化和液化，煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
    （2）干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000°C的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰    性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是充分进行热交换．
    （3）某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98%的浓硫酸3650吨．
    （4）石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为2SO2+O2+2Ca（OH）2+4H2O=2CaSO4•2H2O．实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸  收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是石灰石浆液的成本较熟石灰低
    （5）煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O（g）转化为CH4和O2，反应的化学；方程式为CO2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{光照}$CH4+2O2．紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（I、Ⅱ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂Ⅱ作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是催化剂的活性受光照时间的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C$\stackrel{高温}{→}$2AlN+3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：
    （1）称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．
    ①上述反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
    ②该样品中的A1N的质量分数为61.5%．
    （2）另取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34g•L-1（已折算成标准状况，AIN不跟O2反应）．该样品中含杂质炭1.92g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程．其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应．其过程可以用如下化学方程式表示：
    ①3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑；
    ②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH （未配平）；
    ③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH；
    下列说法不正确的是（　　）
    A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强
    B．反应 ①、②、③均是氧化还原反应
    C．反应 ②配平后，H2O的化学计量数是5
    D．整个反应过程中每有16.8g Fe参加反应转移0.8mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
    （1）过程 ①中使用的玻璃仪器漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）过程②中充入适量Cl2的目的是使碘离子转化为碘单质；
    （3）提取碘的过程中实验操作③的名称：萃取（或萃取分液），选择的有机试剂可以是BD（填序号）；     
    A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
    （4）过程③中有以下操作．
    ①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
    ②把50ml碘水和15ml有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    ③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    ④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
    ⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
    ⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
    ⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    操作顺序正确的是B（填字母）．
    A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
    （5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于FeCl3溶液水解的错误说法是（　　）
    A．FeCl3水解使溶液呈酸性，并能起净水作用，使水中悬浮的杂质沉降
    B．浓度为5mol•L-1和0.5mol•L-1的两种FeCl3溶液，其它条件相同时，Fe3+离子的水解程度前者比后者低
    C．加热FeCl3溶液并蒸干，再灼烧，此时得到的固体是无水氯化铁
    D．为了抑制Fe3+的水解，更好地保存FeCl3溶液，应向其中加入少量的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在1～18号元素中，A、B、C、D为除稀有气体外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有C元素为金属元素，C的最外层电子数和A的相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子质子数之和的3倍．
    （1）A为HB为OC为NaD为S（填元素符号）．
    （2）用电子式表示C与D形成C2D的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．标准状况下，现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是a、c、d．
    a．体积：②＞③＞①＞④
    b．物质的量：②＞③＞④＞①
    c．质量：②＞③＞①＞④
    d．氢原子个数：①＞③＞④＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量（或比值）不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g） 已达平衡状态的是（　　）
    A．混合气体的密度B．气体B、C的物质的量浓度之比
    C．气体B、D的质量之比D．气体C、D的物质的量之比

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