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    10．实验室用50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到下表中的数据
    实验次数起始温度t1/℃终止温
    度t2/℃
    盐酸NaOH溶液
    120.220.323.7
    220.320.523.8
    321.521.624.9
    完成下列问题
    （1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．
    （3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8 kJ/mol[盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J•（g•℃）-1计算]．如果用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABE．
    A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
    B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
    C．做本实验的当天室温较高
    D．在量取盐酸时仰视读数
    E．大烧杯的盖板中间小孔太大．

    分析 （1）金属导热快，热量损失多；
    （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；
    （3）先求出三次反应的温度差，根据公式Q=cm△T来求出生成0.05mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出反应热，氢氧化钠固体溶于水放热；
    （4）根据实验的关键是保温，如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断；

    解答 解：（1）不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，
    故答案为：Cu传热快，热量损失大；
    （2）中和热测定实验主要目的是测量反应放出的热量多少，所以实验成败的关键是保温工作，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，
    故答案为：提高装置的保温效果；
    （3）（2）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.25℃，反应前后温度差为：3.45℃；
    第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为20.40℃，反应前后温度差为：3.40℃；
    第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为21.55℃，反应前后温度差为：3.35℃；
    50mL 0.50mol•L-1盐酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH的质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g•℃），
    代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g•℃）×100g×$\frac{3.45℃+3.40℃+3.35℃}{3}$=1421.2J=1.4212KJ，
    即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为$\frac{1.4212KJ×1mol}{0.025mol}$=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol；
    氢氧化钠固体溶于水放热，所以实验中测得的“中和热”数值将偏大
    故答案为：-56.8 kJ/mol；偏大；
    （4）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；
    B、把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓，会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；
    C、做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故C错误；
    D、在量取盐酸时仰视计数，会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故D错误；
    E、大烧杯的盖板中间小孔太大，会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故E正确．
    故ABE正确．
    故答案为：ABE．

    点评 本题考查中和热的测定，题目难度中等，注意热量计算公式的应用中c=4.18J/（g•℃），要注意热量单位的换算，侧重于考查学生的实验能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    选项现象或事实解释
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    D在钢铁制品的表面镀上一层锡，可有效防止其被腐蚀形成原电池时锡是负极被氧化，而钢铁制品作为正极被保护
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：

    已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似，请回答下列问题：
    （1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
    A．去除油污  B．溶解镀锌层C．去除铁锈  D．钝化
    （2）由溶液B制取Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是在N2气氛下，防止Fe2+被氧化．
    （3）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量，发生的离子反应是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．现取3.50g产物Fe3O4进行测定，滴定终点时，耗浓度为0.0100mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，则产物Fe3O4中二价铁的质量百分含量为24.0%．（计算结果保留3位有效数字）．
    （4）配制标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③④（用编号表示）．
    ①电子天平　②烧杯　③量筒　④锥形瓶　⑤容量瓶   ⑥胶头滴管
    （5）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某学习小组对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行探究．
    操作现象
    1．A中溶液变红
    2．稍后，A中溶液由红色变为黄色
    （1）A中溶液变红的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的，所以溶液变红．
    （2）B中反应的离子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    （3）为探究现象2产生的原因，该小组进行如下实验：
        ①取A中黄色溶液少许于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则原溶液中一定存在Fe3+．
        ②取A中黄色溶液少许于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．该小组同学此得出结论：产生现象2的原因是SCN-与Cl2发生了反应．
    （4）该小组同学猜想SCN-可能被Cl2氧化了，于是又进行了如下探究．
        ①取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是S元素．
       ②在实验中SCN-中氮元素被氧化为NO3-，检验NO3-存在的方法是取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，则证明SCN-中氮元素被氧化为NO3-．
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    （5）若SCN-与Cl2反应生成1molCO2，则转移的电子数是16mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．为了充分利用铜资源，某工厂拟用黄铜灰（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3、SiO2等）制取金属铜并得副产物锌盐，其生产流程如下：

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    （2）滤渣1及滤渣2用浓硫酸浸取可能产生的有毒气体是SO2，实验室通常用NaOH溶液吸收．
    （3）稀硫酸通过浓硫酸稀释得到，稀释浓硫酸的正确操作方法是将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓加入蒸馏水中，同时不断地用玻璃棒搅拌．  过滤操作所需玻璃仪器除玻璃棒外还有烧杯、漏斗．
    （4）用惰性电极电解滤液4可制取金属铜，若制得金属铜12.8g，则同时阳极得到L气体（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图是甲、乙两位同学探究铜与稀硝酸．反应还原产物的实验装置图，请回答下列问题：
    （1）写出铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）实验装置甲烧瓶内有红棕色气体的原因是（写化学方程式）：2NO+O2=2NO2．
    （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出，这可能是Cu2+的浓度差异引起的，你同意这种看法吗？
    不同意 （填同意或不同意），原因是铜片质量相同，该液体体积相同，生成的Cu2+浓度相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．向铜粉和铁粉中加入过量热的浓硝酸，充分反应后，溶液中大量共存的金属阳离子是（　　）
    A．Fe2+B．Fe3+C．Fe3+、Cu2+D．Fe2+ Cu2+

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