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在常温下,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.1 L 0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的溶液中:c()+c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+c()

B.0.1 mol·L-1 NH4HS溶液中:c()=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)

C.0.1 mol·L-1 pH为4的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)

D.等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中:2c(OH-)+c()=c()+3c(H2CO3)+2c(H+)

 

D

【解析】A项溶液中电荷守恒关系为c()+2c(Fe2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(),A错误;一部分水解转化为NH3·H2O,根据物料守恒可得:c()+c(NH3·H2O)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),B错误;HA-存在两个平衡:HA-H++A2-,HA-+H2OH2A+OH-,因为是酸性溶液,即HA-的电离程度大于其水解程度,则有c(A2-)>c(H2A),C错误;由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)①,由题意可知,钠元素和碳元素物质的量之比为3∶2,由物料守恒可得:2c(Na+)=3c()+3c(H2CO3)+3c()②,①×2-②,D正确。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学弱电解电离(解析版) 题型:选择题

0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是

A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF)

C.c(HF)>c(OH-) D.c(HF)>c(F-)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学实验药品保存、基本操作、检验(解析版) 题型:填空题

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素中,A、B、C、D是组成蛋白质的基本元素;A与B的原子序数之和等于C原子核内的质子数;A与E、D与F分别位于同一主族,且F原子核内的质子数是D原子核外电子数的2倍。据此,请回答:

(1)F在周期表中的位置是 。

(2)由A、C、D、F按8:2:4:1原子个数比组成的化合物甲中含有的化学键类型为 ;甲溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 (用离子浓度符号表示)。

(3)化合物乙由A、C组成且相对分子质量为32;化合物丙由A、D组成且分子内电子总数与乙分子内电子总数相等;乙与丙的反应可用于火箭发射(反应产物不污染大气),则该反应的化学方程式为 。

(4)由A、D、E、F组成的化合物丁能与硫酸反应并放出刺激性气味的气体,则丁的化学式为 ;实验测得丁溶液显弱酸性,由此你能得出的结论是 。

(5)由B、A按1:4原子个数比组成的化合物戊与D的常见气态单质及NaOH溶液构成原电池(如图),试分析:

①闭合K,写出左池X电极的反应式 ;

②闭合K,当X电极消耗1.6g化合物戊时(假设过程中无任何损失),则右池两极共放出气体在标准状况下的体积为 升。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学实验专题(解析版) 题型:实验题

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置(图中省略了夹持仪器)来测定某铁碳合金中铁的质量分数,并探究铁与浓硫酸的反应。

(1)m克铁碳合金中加入过量浓硫酸,未点燃酒精灯前,A、B均无明显现象,其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应;② 。

(2)写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。

(3)B中的现象是 ;C的作用是 。

(4)随着反应的进行,A中还可能发生某些离子反应,写出相应的离子方程式

反应一段时间后,从A中逸出气体的速率仍然较快,除因温度较高,反应放热外,还可能的原因是 ;

(5)待A中不再逸出气体时,停止加热,拆下E并称重,E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (写含m、b的表达式)。

(6)某同学认为上述方法较复杂,使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数,最简便的实验操作是 (填写代号)。

 

A.用排水法测定H2的体积

B.反应结束后,过滤、洗涤、称量残渣的质量

C.测定反应前后装置和药品的总质量

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学实验专题(解析版) 题型:实验题

下图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器,在其下端开了一小孔,塞好石棉绒,再加入铁屑粉少量。

填写下列空白:(注:溴苯与NaOH溶液不可以发生水解反应)

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)_____________。

(2)试管C中苯的作用是________;反应开始后,观察D和E试管,看到的现象为D中_________ ;E中 ;

(3)反应2 min至3 min后,在B中的NaOH溶液可观察到的现象是 。

(4)在上述整套装置中,具有防倒吸的仪器有_______(填字母)

(5)改进后的实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这3个优点外,还有一个优点是_______________。

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学守恒及离子浓度大小的比较(解析版) 题型:选择题

已知H2CO3的酸性强于H2S,将a mol·L-1NaHS与b mol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合(a>0,b>0),所得溶液中微粒间的物质的量浓度关系正确的是

A.a=b时:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)

B.a=2b时:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)

C.a=3b时:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D.a=4b时:4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学基本营养物质(解析版) 题型:选择题

根据转化关系判断下列说法正确的是

 

A.(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素,二者均属于多糖,互为同分异构体

B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖

C.酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸

D.在反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学可充电池的反应规律(解析版) 题型:选择题

固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递,因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其他传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体,其中迁移的物种全是Ag+,室温导电率达0.27 Ω-1·cm-1。利用RbAg4I5晶体,可以制成电化学气敏传感器。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图,被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜,由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中,下列变化肯定没有发生的是                                            

 

A.I2+2Rb++2e-=2RbIB.I2+2Ag++2e-=2AgI

C.Ag-e-=Ag+D.4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

 

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科目:高中化学 来源:2014高考名师推荐化学化学用语与分类(解析版) 题型:选择题

下列各项说法正确的是

①氢氧化铁胶体中,H+、K+、S2-、Br-能大量共存

②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体

③沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

④明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

⑤向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水,可制取Fe(OH)3胶体

A.②④ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④

 

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