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    （6分）工业上用NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t。

    （1）需要NH3                 吨,需要氧气         吨。

    （2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3       吨（保留两位小数）。

    【解析】（1）工业生成硝酸铵的反应式为NH3＋HNO3=NH4NO3，硝酸铵的物质的量是，所以根据原子守恒可知需要氨气的物质的量是，其质量是，即为42.5吨。其中一半的氨气用来生产硝酸，另一半用来生产硝酸铵。生产硝酸的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧气的物质的量是，其质量是×32g/mol=80×106g，即质量是80吨。

    （2）根据（1）的分析可知生产硝酸的理论上需要氨气是21.25吨，所以根据有关转化率可计算，生产硝酸实际需要氨气是，所以最终需要的氨气是24.06t＋21.25t＝45.31t。

     

    （1）42.5   80   （2）45.31

     

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    （1）需要NH3                 吨,需要氧气         吨。
    （2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3      吨（保留两位小数）。

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    （6分）工业上用NH3、氧气和水作原料，合成化肥硝酸铵100 t。

    （1）需要NH3                  吨,需要氧气          吨。

    （2）若NH3制NO转化率为96%，NO制HNO3转化率为92%，需要NH3       吨（保留两位小数）。

    【解析】（1）工业生成硝酸铵的反应式为NH3＋HNO3=NH4NO3，硝酸铵的物质的量是，所以根据原子守恒可知需要氨气的物质的量是，其质量是，即为42.5吨。其中一半的氨气用来生产硝酸，另一半用来生产硝酸铵。生产硝酸的反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O、4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3。即NH3＋O2=HNO3＋H2O，所以需要氧气的物质的量是，其质量是×32g/mol=80×106g，即质量是80吨。

    （2）根据（1）的分析可知生产硝酸的理论上需要氨气是21.25吨，所以根据有关转化率可计算，生产硝酸实际需要氨气是，所以最终需要的氨气是24.06t＋21.25t＝45.31t。

     

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