Question

14．A、B、C、D四种元素位于短周期内，B、C、D的原子序数依次递增．A原子核内有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，由此推断：
①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子的电子式．
②B与D组成的三原子分子的结构式为O=C=O．
③A与C组成的化合物分子的电子式为．
④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为（NH₄）₂CO₃，属离子（离子、共价）化合物．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种短周期元素，它们原子的核电荷数依次递增：
A原子核内仅有1个质子，应为H元素；
D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则有两个电子层，最外层电子数为6，则D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；
C的原子序数介于C、O之间，所以C是N元素；结合元素化合物的性质解答．

解答 解：A、B、C、D四种短周期元素，它们原子的核电荷数依次递增：
A原子核内仅有1个质子，应为H元素；
D原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则有两个电子层，最外层电子数为6，则D为O元素；
B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；
C的原子序数介于C、O之间，所以C是N元素；
①A与D组成的化合物中，含有非极性键的分子为H₂O₂，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，
故答案为：；．
②B与D组成的三原子分子为CO₂，其结构式为O=C=O；
故答案为：O=C=O；
③A与C组成的化合物分子NH₃，其电子式为；
故答案为：；
④已知A、B、C、D可组成一种化合物，其原子个数比为8：1：2：3，该化合物的化学式为（NH₄）₂CO₃，（NH₄）₂CO₃中铵根离子与碳酸根离子之间以离子键结合，所以属于离子化合物；
故答案为：（NH₄）₂CO₃；离子．

点评 本题考查了元素的推断、常用化学用语，明确原子的电子层结构是解本题的关键，难度不大，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力．