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    3．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素．请用元素符号等化学用语回答下列有关问题：

    （1）上述元素中第一电离能最大的元素是He
    （2）由A、C、D形成的ACD分子中，σ键个数：π键个数=1：1．
    （3）元素M的化合物（MO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．已知MO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断MO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    （4）能够说明K、J两元素非金属性强弱的事实是H2S比SiH4稳定
    （5）能验证H、I两种元素金属性的强弱的实验方法是（b）
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （c）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    （6）A、G、E、L中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：或．
    （7）元素B和E能形成两种常见氧化物甲（B2E）和乙（B2E2）
    ①将等物质的量的甲和乙分别放入等量且足量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b （填＜、＞或=）
    ②在元素N的低价硫酸盐溶液中，加入少量化合物乙，观察到的现象是有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；有关反应的离子方程式为6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．

    分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为钾，H为Mg，I为Al，J为Si，K为硫，L为Cl，M为Cr，N为Fe，R为He．
    （1）稀有气体最外层为稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大；
    （2）HCN结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键；
    （3）MO2Cl2常温下为深红色液体，熔点低，属于分子晶体，能与CCl4、CS2等非极性溶剂互溶，根据相似相溶原理判断分子极性；
    （4）可以根据氢化物稳定性判断元素非金属性强弱；
    （5）利用金属与酸反应的剧烈程度、最高价氧化物对应水化物碱性强弱等判断金属性强弱；
    （6）H、K、O、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有KOH、KClO等；
    （7）①甲为Na2O、乙为Na2O2，与水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者物质的量相等，得到NaOH质量相等，由差量法可知，过氧化钠反应得到溶液质量与氧化钠反应得到溶液质量相等；
    ②元素N的低价硫酸盐为FeSO4，加入少量Na2O2，过氧化钠与水反应得到的氢氧化钠、氧气立即与亚铁离子反应得到氢氧化铁沉淀，配平书写离子方程式．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为碳，D为氮，E为氧，F为氟，G为钾，H为Mg，I为Al，J为Si，K为硫，L为Cl，M为Cr，N为Fe，R为He．
    （1）稀有气体最外层为稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大，故答案为：He；
    （2）HCN结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键含有1个σ键、2个π键，故σ键、π键数目之比为1：1，故答案为：1：1；
    （3）MO2Cl2常温下为深红色液体，熔点低，属于分子晶体，能与CCl4、CS2等非极性溶剂互溶，根据相似相溶原理，可知其属于非极性，故答案为：非极性；
    （4）H2S比SiH4稳定，说明S元素非金属性比Si元素强，故答案为：H2S比SiH4稳定；
    （5）（a）将在空气中放置已久的这两种元素表面会生成氧化物薄膜，影响金属与水的反应，故错误；
    （b）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，根据溶液碱性强弱可以判断金属性强弱，故正确；
    （c）均为金属元素，不能比较两种元素的气态氢化物的稳定性判断金属性强弱，故错误，
    故答案为：（b）；
    （6）H、K、O、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物有KOH、KClO等，电子式为：或，
    故答案为：或；
    （7）①甲为Na2O、乙为Na2O2，与水发生反应：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，二者物质的量相等，得到NaOH质量相等，由差量法可知，过氧化钠反应得到溶液质量与氧化钠反应得到溶液质量相等，故得到溶液浓度相等，故答案为：=；
    ②元素N的低价硫酸盐为FeSO4，加入少量Na2O2，过氧化钠与水反应得到的氢氧化钠、氧气立即与亚铁离子反应得到氢氧化铁沉淀，配平后离子方程式为：6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+，看到的现象为：有红褐色沉淀产生，溶液变黄色，
    故答案为：有红褐色沉淀产生，溶液变黄色；6Fe2++3Na2O2+3H2O=4Fe（OH）3↓+2Fe3++6Na+．

    点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，题目综合性强，需要学生熟练掌握基础知识，（7）中为易错点、难点，注意得到的氢氧根离子不能完全沉淀铁离子，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列化学方程式
    （1）乙烯与水的反应CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH
    （2）乙烯与丙烯的加聚反应nCH2=CH2+nCH3CH=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
    （3）乙烷与氯气的取代反应（只写一步）CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．

    （1）图中A仪器的名称是分液漏斗，图I中收集氯气的方法可看作是向上排空气法（填“向上排空气法”或“向下排空气法”或“排液体法”）．
    （2）将II装置放置在光亮的地方（日光没有直接照射），一会儿后，可观察到量筒壁上有油状液滴生成，饱和食盐水中有少量固体析出，量筒内黄绿色气体颜色变浅、少量白雾现象，同时还可观察到量筒内产生液面上升的现象．根据实验中有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4（任写一种）（填分子式）等有机物生成可说明在此条件下甲烷发生取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），现在实验室模拟该反应并进行分析．如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
    ①该反应的焓变△H＜0，△S＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知同周期两种非金属元素X、Y，电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．含氧酸的酸性：X对应的强于Y对应的
    B．气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
    C．第一电离能可能Y大于X
    D．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
    A．地下钢管连接镁块B．金属护拦表面涂漆
    C．汽水底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：

    （1）方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管．不选用的仪器有④⑦（填编号）．
    （2）写出制乙烯化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）碱石灰的作用是：干燥并吸收SO2、CO2．
    （4）实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：乙烯未完全反应，使溴水褪色．
    （5）出现什么现象可说明生成了乙烷？高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质．

    请回答下列问题．
    （1）物质C和E的名称分别为浓盐酸、四氧化三铁；
    （2）可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为﹙填化学式﹚KClO3；
    （3）MnO2在反应①和反应②中的作用分别是催化剂、氧化剂；
    （4）新配制的F溶液应加入铁粉以防止其转化为G．检验G溶液中阳离子的常用试剂是KSCN溶液，实验现象为溶液呈血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
    根据题意完成下列填空：
    （1）在地壳深处容易有SiF4、H2O气体逸出，在地壳浅处容易有SiO2沉积．
    （2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应a、d（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动    b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
    c．一定向逆反应方向移动    d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
    （3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，bc（选填编号）．
    a．2v正（HF）=v逆（H2O）        b．v（H2O）=2v（SiF4）
    c．SiO2的质量保持不变          d．反应物不再转化为生成物
    （4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为0.0010mol/（L•min）．

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