Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． 实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
• B． 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可以制备Na
• C． 从海水中提取溴的工艺流程中溴蒸气被吸收剂SO₂吸收的目的是将海水中的溴富集
• D． 海水中提取镁所涉及的化学反应全部是氧化还原反应

Answer 1

分析 A．碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化；
B．电解氯化钠溶液得到氯气、NaOH和氢气；
C．空气吹出法是用于工业海水提溴的常用方法，工艺流程是：浓缩、氧化、富集、提取；
D．从海水中提取镁的步骤为：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、洗涤、过滤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将产物电解得到金属镁，多数反应为非氧化还原反应．

解答 解：A．碘以离子形式存在，需要加氧化剂氧化，则从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故A错误；
B．电解氯化钠溶液得到氯气、NaOH和氢气，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，故B错误；
C．富集，用空气和水蒸气将Br₂吹入吸收塔与吸收剂SO₂水溶液反应生成HBr；发生Br₂+2H₂O+SO₂═2HBr+H₂SO₄，故C正确；
D．从海水中提取镁涉及反应有：CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+H₂O═Ca（OH）₂，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl₂+6H₂O，MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，只有电解氯化镁涉及氧化还原反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及从海带提取单质碘、制备Na和溴富集、海水中提取镁等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．